Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SeS2 Lewis-structuur heeft een seleniumatoom (Se) in het midden dat wordt omgeven door twee zwavelatomen (S). Er zijn 2 dubbele bindingen tussen het Selenium (Se) atoom en elk Zwavel (S) atoom. Er zijn 2 alleenstaande paren op de zwavelatomen (S) en 1 alleenstaand paar op het seleniumatoom (Se).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeS2, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van SeS2 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SeS2.
Stappen voor het tekenen van de SeS2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeS2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een SeS2- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en in het zwavelatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en zwavel kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het SeS2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:
Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:
Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal aantal valentie-elektronen in het SeS2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zwavelatomen = 6 + 6(2) = 18 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SeS2 en het bevat selenium- (Se)-atomen en zwavel- (S)-atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het zwavel (S) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en zwavel (S) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief .
Hier is het seleniumatoom (Se) het centrale atoom en de zwavelatomen (S) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het SeS2-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het seleniumatoom (Se) en de zwavelatomen (S) plaatsen.
Dit geeft aan dat selenium (Se) en zwavel (S) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SeS2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SeS2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zwavelatomen zijn.
Deze externe zwavelatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SeS2-molecuul.
Het SeS2-molecuul heeft in totaal 18 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 18 – 16 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale seleniumatoom in het diagram hierboven van het SeS2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet u controleren of het centrale seleniumatoom (Se) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale seleniumatoom (Se) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Helaas vormt het seleniumatoom hier geen octet. Selenium heeft slechts 6 elektronen en is onstabiel.
Om dit seleniumatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste zwavelatoom zodanig verschuiven dat het seleniumatoom 8 elektronen kan hebben (dwz één octet).
Na het verplaatsen van dit paar elektronen krijgt het centrale seleniumatoom nog 2 elektronen en wordt het totale aantal elektronen dus 8.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het seleniumatoom een octet vormt omdat het 8 elektronen heeft.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SeS2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeS2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de seleniumatomen (Se) en de zwavelatomen (S) die aanwezig zijn in het SeS2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SeS2-molecuul.
Voor het Selenium (Se)-atoom:
Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het dubbelgebonden zwavelatoom (S):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het enkelvoudig gebonden zwavelatoom (S):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Se | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| S (dubbele hop) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| S (enkele binding) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het seleniumatoom (Se) een lading heeft van +1 en het enkelvoudig gebonden zwavelatoom (S) een lading heeft van -1 .
Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur van SeS2 niet stabiel.
Deze ladingen moeten daarom worden geminimaliseerd door de elektronenparen naar het seleniumatoom te verplaatsen.
Nadat het elektronenpaar van het zwavelatoom naar het seleniumatoom is verplaatst, wordt de Lewis-structuur van SeS2 stabieler.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SeS2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SeS2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: