Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur van N2O5 heeft twee stikstofatomen (N) in het midden die worden omgeven door vijf zuurstofatomen (O). De twee zuurstofatomen (O) zijn dubbel gebonden, terwijl de andere drie zuurstofatomen (O) enkelvoudig gebonden zijn met het stikstofatoom (N).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van N2O5, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van N2O5 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van N2O5.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van N2O5
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het N2O5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een N2O5- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het stikstofatoom en in het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van stikstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het N2O5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:
Stikstof is een element in groep 15 van het periodiek systeem.[1] Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het N2O5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 2 stikstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 5 zuurstofatomen = 5(2) + 6(5) = 40 .
Stap 2: Bereid de schets voor
Om de schets te maken, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het midden blijft.
Het gegeven molecuul is hier N2O5 en het bevat stikstofatomen (N) en zuurstofatomen (O).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het stikstofatoom (N) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van stikstof (N) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het stikstofatoom minder elektronegatief .
Hier zijn de stikstofatomen (N) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) de buitenste atomen.
(Opmerking: laat u niet misleiden door het bovenstaande diagram. Het lijkt erop dat het zuurstofatoom het centrale atoom is, maar dat is niet zo. Stikstofatomen hebben minder elektronegativiteit en de omliggende atomen zijn daarom de centrale atomen en de zuurstofatomen zijn de centrale atomen. atomen.)
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het N2O5-molecuul de elektronenparen tussen de stikstof- (N) en zuurstof- (O) atomen plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een N2O5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het N2O5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.
Deze externe zuurstofatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het N2O5-molecuul.
Het N2O5-molecuul heeft in totaal 40 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van N2O5.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet u controleren of de stikstofatomen (N) stabiel zijn of niet.
Om de stabiliteit van de centrale stikstofatomen (N) te controleren, moeten we controleren of ze een octet vormen of niet.
Helaas vormen de stikstofatomen hier geen octet. Stikstof heeft slechts 6 elektronen en deze zijn onstabiel.
Om deze stikstofatomen stabiel te maken, moet je de elektronenparen van de buitenste zuurstofatomen verschuiven, zodat de stikstofatomen 8 elektronen kunnen hebben (dwz één octet).
Na het verplaatsen van deze elektronenparen krijgen de centrale stikstofatomen 2 extra elektronen en wordt hun totaal aantal elektronen dus 8.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat de stikstofatomen een octet vormen omdat ze 8 elektronen hebben.
Het is daarom de meest stabiele Lewis-structuur van N2O5.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van N2O5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van N2O5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: