Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De MgF2 Lewis-structuur heeft een magnesiumatoom (Mg) in het midden dat wordt omgeven door twee fluoratomen (F). Er zijn twee enkele bindingen tussen het magnesiumatoom (Mg) en elk fluoratoom (F). Er zijn 3 alleenstaande paren op de twee fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van MgF2 (magnesiumdifluoride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van MgF2.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van MgF2.
Stappen voor het tekenen van de MgF2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het MgF2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een molecuul MgF2 (magnesiumdifluoride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het magnesiumatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van magnesium en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het MgF2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het magnesiumatoom:
Magnesium is een element in groep 2 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in magnesium 2 .
Je kunt de 2 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het magnesiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het MgF2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 magnesiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen = 2 + 7(2) = 16 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier MgF2 (magnesiumdifluoride) en het bevat magnesium (Mg) atomen en fluor (F) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het magnesiumatoom (Mg) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van magnesium (Mg) en fluor (F) vergelijken, dan is het magnesiumatoom minder elektronegatief .
Hier is het magnesiumatoom (Mg) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het MgF2-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het magnesiumatoom (Mg) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat magnesium (Mg) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een MgF2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het MgF2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het MgF2-molecuul.
Het MgF2-molecuul heeft in totaal 16 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van MgF2.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale magnesiumatoom (Mg) stabiel is of niet.
Nu heeft magnesium slechts 4 elektronen nodig om stabiel te worden. De orbitalen van magnesium worden volledig gevuld door deze 4 elektronen.
Je ziet in de afbeelding hierboven dat het magnesiumatoom 4 elektronen heeft en dus stabiel is.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van MgF2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van MgF2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de magnesiumatomen (Mg) en van de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het MgF2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het MgF2-molecuul.
Voor het magnesiumatoom (Mg):
Valentie-elektronen = 2 (omdat magnesium in groep 2 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluoratoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| mgr | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het magnesiumatoom (Mg) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van MgF2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van MgF2.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van MgF2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van MgF2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: