Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
IO 2 – de Lewis-structuur heeft een jodium (I)-atoom in het midden dat wordt omgeven door twee zuurstofatomen (O). Er is 1 enkele binding en 1 dubbele binding tussen het jodium (I) atoom en elk zuurstof (O) atoom. Er zijn 2 alleenstaande paren op een dubbelgebonden zuurstofatoom (O) en 3 alleenstaande paren op een enkelvoudig gebonden zuurstofatoom (O).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de IO2-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van IO2-ion .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van IO2-ion.
Stappen voor het tekenen van de IO2-Lewis-structuur
Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het IO2-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in het IO2-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het jodiumatoom als in het zuurstofatoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het IO2-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in IO 2 – ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zuurstofatomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven ion is hier IO2- en het bevat een jodium- (I)-atoom en zuurstof-(O)-atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het jodium (I) atoom en het zuurstof (O) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van jodium (I) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het jodiumatoom minder elektronegatief .
Hier is het jodium (I) atoom het centrale atoom en de zuurstof (O) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het IO2-molecuul de elektronenparen tussen het jodium (I) atoom en de zuurstof (O) atomen plaatsen.
Dit geeft aan dat jodium (I) en zuurstof (O) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een IO2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het IO2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.
Deze externe zuurstofatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het IO2-ion berekend.
Het IO2-ion heeft in totaal 20 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 20 – 16 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale jodiumatoom in het bovenstaande diagram van het IO2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet je controleren of het centrale jodium(I)-atoom stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale jodium(I)-atoom te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het jodiumatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale jodiumatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van IO2-ion stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van het IO2-ion moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op zowel de jodium (I) atomen als op de zuurstof (O) atomen aanwezig in het IO2-ion.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kun je het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het IO2-molecuul zien.
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektron = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| I | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het jodium (I)-atoom een lading heeft van +1 en de twee zuurstofatomen (O) een lading hebben van -1 .
Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur niet stabiel.
We moeten deze ladingen dus minimaliseren door het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het jodiumatoom te verplaatsen.
Nadat het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het jodiumatoom is verplaatst, wordt de Lewis-structuur van IO2 stabieler.
Er blijft een -ve lading over op de zuurstofatomen, wat een formele -1 lading geeft op het IO2-molecuul.
Deze totale lading van -1 op het IO2-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het IO2-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van IO2-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: