Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De CH3OCH3 Lewis-structuur heeft een enkele binding tussen de koolstof-zuurstofatomen en tussen het koolstofatoom (C) en het waterstofatoom (H). Er zijn twee eenzame paren op het zuurstofatoom (O).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van CH3OCH3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van CH3OCH3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van CH3OCH3.
Stappen voor het tekenen van de CH3OCH3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het CH3OCH3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een CH3OCH3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het koolstofatoom , het waterstofatoom en het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van koolstof, waterstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het CH3OCH3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:
Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.[2] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in CH3OCH3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 2 koolstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 6 waterstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
Stap 2: Bereid de schets voor
Om een schets van het CH3OCH3-molecuul te maken, hoeft u alleen maar naar de chemische formule te kijken. Je kunt zien dat er in het midden een zuurstofatoom (O) zit, dat aan beide kanten omgeven is door CH3.
Laten we er dus een ruwe schets van maken.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het CH3OCH3-molecuul de elektronenparen tussen de koolstof- (C) en zuurstofatomen (O) en tussen de koolstof- (C) en waterstofatomen (H) plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een CH3OCH3-molecuul.
Stap 4: Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom
In de bovenstaande schets van CH3OCH3 kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen zijn en dat ze stabiel zijn omdat ze een duplet vormen.
Nu hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het CH3OCH3-molecuul.
Het CH3OCH3-molecuul heeft in totaal 20 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 20 – 16 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale zuurstofatoom in het diagram hierboven van het CH3OCH3-molecuul plaatsen.
Je kunt nu zien dat alle atomen in het bovenstaande diagram stabiel zijn (omdat de waterstofatomen doubletten vormen en zowel de koolstof- als de zuurstofatomen een octet vormen).
De bovenstaande Lewis-structuur van CH3OCH3 is dus stabiel.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van CH3OCH3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van CH3OCH3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: