Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De BF3 Lewis-structuur heeft een booratoom (B) in het midden dat wordt omgeven door drie fluoratomen (F). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het booratoom (B) en elk fluoratoom (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BF3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BF3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van BF3.
Stappen voor het tekenen van de BF3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BF3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het BF3-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het booratoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van boor en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het BF3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het booratoom:
Borium is een element in groep 13 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in boor 3 .
Je kunt de 3 valentie-elektronen in het booratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het BF3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 booratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 fluoratomen = 3 + 7(3) = 24 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier BF3 en het bevat booratomen (B) en fluoratomen (F).
U kunt de elektronegativiteitswaarden van het booratoom (B) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van boor (B) en fluor (F) vergelijken, dan is het booratoom minder elektronegatief .
Hier is het booratoom (B) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het BF3-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het booratoom (B) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat boor (B) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een BF3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het BF3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BF3-molecuul.
Het BF3-molecuul heeft in totaal 24 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van BF3.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BF3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de booratomen (B) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het BF3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BF3-molecuul.
Voor het booratoom (B):
Valentie-elektronen = 3 (omdat boor in groep 13 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluoratoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het booratoom (B) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BF3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BF3.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van BF3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BF3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: