Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SiS2 Lewis-structuur heeft een silicium (Si) atoom in het midden dat wordt omgeven door twee zwavelatomen (S). Er zijn twee dubbele bindingen tussen het siliciumatoom (Si) en elk zwavelatoom (S). Er zijn twee alleenstaande paren op de twee zwavelatomen (S).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SiS2 (siliciumdisulfide), blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van SiS2 kunt tekenen.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SiS2.
Stappen voor het tekenen van de SiS2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SiS2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een SiS2- molecuul (siliciumdisulfide) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het siliciumatoom en in het zwavelatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van silicium en zwavel kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het SiS2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het siliciumatoom:
Silicium is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in silicium 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen in het siliciumatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:
Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het SiS2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 siliciumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zwavelatomen = 4 + 6(2) = 16 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SiS2 (siliciumdisulfide) en het bevat silicium- (Si)-atomen en zwavel- (S)-atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het silicium (Si) atoom en het zwavel (S) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van silicium (Si) en zwavel (S) vergelijken, dan is het siliciumatoom minder elektronegatief .
Hier is het siliciumatoom (Si) het centrale atoom en de zwavelatomen (S) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het SiS2-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het siliciumatoom (Si) en de zwavelatomen (S) plaatsen.
Dit geeft aan dat silicium (Si) en zwavel (S) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SiS2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in het diagram van het SiS2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zwavelatomen zijn.
Deze externe zwavelatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SiS2-molecuul.
Het SiS2-molecuul heeft in totaal 16 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SiS2.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet u controleren of het centrale silicium (Si) atoom stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale silicium (Si) atoom te controleren, is het noodzakelijk om te controleren of het al dan niet een octet vormt.
Helaas vormt het siliciumatoom hier geen byte. Silicium heeft slechts 4 elektronen en is onstabiel.
Om dit siliciumatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste zwavelatoom zo verplaatsen dat het siliciumatoom 8 elektronen kan hebben (dwz één octet).
Maar na het verplaatsen van een elektronenpaar vormt het siliciumatoom nog steeds geen octet, aangezien het slechts zes elektronen heeft.
Opnieuw moeten we een extra paar elektronen van het andere zwavelatoom verplaatsen.
Na het verplaatsen van dit paar elektronen zal het centrale siliciumatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 8 worden.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het siliciumatoom een byte vormt.
Het siliciumatoom is daarom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SiS2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SiS2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de silicium (Si) atomen vinden, evenals de zwavel (S) atomen die aanwezig zijn in het SiS2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SiS2-molecuul.
Voor het siliciumatoom (Si):
Valentie-elektronen = 4 (omdat silicium in groep 14 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het zwavelatoom (S):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Taxus | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het silicium (Si) atoom als het zwavel (S) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SiS2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SiS2.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van SiS2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SiS2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: