Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur van NO2 heeft een stikstofatoom (N) in het midden dat wordt omgeven door twee zuurstofatomen (O). Er is 1 dubbele binding en 1 enkele binding tussen het stikstofatoom (N) en elk zuurstofatoom (O). Er zijn 1 eenzaam paar op het stikstofatoom (N), 2 eenzame paren op het dubbelgebonden zuurstofatoom (O) en 3 eenzame paren op het enkelvoudig gebonden zuurstofatoom (O). .
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van Lewis-structuur van NO2 (stikstofdioxide), blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een structuur van NO2 (stikstofdioxide) tekent. Lewis uit NO2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van NO2.
Stappen voor het tekenen van de NO2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het NO2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het NO2-molecuul (stikstofdioxide) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het stikstofatoom en in het koolstofatoom. zuurstof.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van stikstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in NO2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:
Stikstof is een element in groep 15 van het periodiek systeem.[1] Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in NO2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zuurstofatomen = 5 + 6(2) = 17 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier NO2 (stikstofdioxide) en het bevat stikstof- (N) en zuurstofatomen (O).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het stikstofatoom (N) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van stikstof (N) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het stikstofatoom minder elektronegatief .
Hier is het stikstofatoom (N) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het NO2-molecuul de elektronenparen tussen het stikstofatoom (N) en de zuurstofatomen (O) plaatsen.
Dit geeft aan dat stikstof (N) en zuurstof (O) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een NO2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het NO2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.
Deze externe zuurstofatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het NO2-molecuul.
Het NO2-molecuul heeft in totaal 17 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 17 – 16 = 1 .
Je moet dit 1 elektron op het centrale stikstofatoom in het diagram hierboven van het NO2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet u controleren of het centrale stikstofatoom (N) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale stikstofatoom (N) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Helaas vormt het stikstofatoom hier geen octet. Stikstof heeft slechts 5 elektronen en is onstabiel.
Om dit stikstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste zuurstofatoom verplaatsen, zodat het stikstofatoom stabieler kan worden.
Na het verplaatsen van dit elektronenpaar zal het centrale stikstofatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 7 worden.
Je kunt zien dat stikstof geen octet vormt (omdat het 7 elektronen heeft). Als je nu probeert het elektronenpaar meer te verplaatsen, dan zullen er 7 + 2 = 9 elektronen zijn.
En het stikstofatoom heeft niet het vermogen om 9 elektronen vast te houden. Daarom is de bovenstaande Lewis-structuur van NO2 (met 7 elektronen op het stikstofatoom) stabiel.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van NO2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van NO2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: