Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur van NH2F heeft een stikstofatoom (N) in het midden dat wordt omgeven door twee waterstofatomen (H) en een fluoratoom (F). Er bestaat een enkele binding tussen stikstof- (N)- en fluoratomen (F), evenals tussen stikstof- (N)- en waterstofatomen (H).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van NH2F, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van NH2F .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van NH2F.
Stappen voor het tekenen van de NH2F Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het NH2F-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het NH2F-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het stikstofatoom, het waterstofatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van stikstof, waterstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het NH2F-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:
Stikstof is een element in groep 15 van het periodiek systeem.[1] Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [2] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het NH2F-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 waterstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fluoratoom = 5 + 1(2) + 7 = 14 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
(Denk eraan: als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)
Het gegeven molecuul is hier NH2F en het bevat stikstofatoom (N), waterstofatomen (H) en fluoratoom (F).
Dus volgens de regel moeten we de waterstof buitenhouden.
Nu kunt u de elektronegativiteitswaarden van het stikstofatoom (N) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van stikstof (N) en fluor (F) vergelijken, dan is het stikstofatoom minder elektronegatief .
Hier is het stikstofatoom (N) het centrale atoom en het fluoratoom (F) het buitenste atoom.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het NH2F-molecuul de elektronenparen tussen de stikstof- (N) en fluor- (F) atomen en tussen de stikstof- (N) en waterstof- (H) atomen plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een NH2F-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het NH2F-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen en fluoratomen zijn.
Deze waterstof- en fluoratomen vormen respectievelijk een duplet en een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het NH2F-molecuul.
Het NH2F-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 12 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 12 = 2 .
Deze 2 elektronen moet je op het centrale stikstofatoom in het bovenstaande diagram van het NH2F-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale stikstofatoom (N) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale stikstofatoom (N) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het stikstofatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale stikstofatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van NH2F stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van NH2F moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de stikstof- (N), waterstof- (H) en fluor- (F) atomen die aanwezig zijn in het NH2F-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het NH2F-molecuul.
Voor het stikstofatoom (N):
Valentie-elektronen = 5 (omdat stikstof in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluoratoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluoriet in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| NIET | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het stikstofatoom (N), het waterstofatoom (H) en het fluoratoom (F) een formele lading “nul ” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van NH2F stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van NH2F.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van NH2F kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van NH2F.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: