Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De ICl Lewis-structuur heeft een jodium (I) atoom en een chloor (Cl) atoom dat een enkele binding daartussen bevat. Er zijn 3 alleenstaande paren op het jodium (I) atoom en het chloor (Cl) atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de ICl Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van ICl .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van ICl.
Stappen voor het tekenen van de ICl Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ICl-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een ICl- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het jodiumatoom en het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het ICl-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in ICl-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom = 7 + 7 = 14 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier ICl. Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Stel dat het jodiumatoom een centraal atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het ICl-molecuul de elektronenparen tussen het jodium (I) atoom en het chloor (Cl) atoom plaatsen.
Dit geeft aan dat jodium (I) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een ICl-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het ICl-molecuul gingen we ervan uit dat het jodiumatoom het centrale atoom was. Chloor is dus het externe atoom.
We moeten daarom het chlooratoom stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het chlooratoom een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het ICl-molecuul.
Het ICl-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 14 – 8 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het jodiumatoom in het bovenstaande diagram van het ICl-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ICl moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de jodium (I) atomen vinden, evenals de chloor (Cl) atomen die aanwezig zijn in het ICl-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het ICl-molecuul zien.
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| I | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het jodium (I) atoom als het chloor (Cl) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van ICl stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van ICl.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van ICl kun je ook elk paar bindende elektronen (:) voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van ICl.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: