Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De ClBr3 Lewis-structuur heeft een chlooratoom (Cl) in het midden dat wordt omgeven door drie broomatomen (Br). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het chlooratoom (Cl) en elk broomatoom (Br). Er zijn twee alleenstaande paren op het chlooratoom (Cl) en drie alleenstaande paren op de drie broomatomen (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van ClBr3, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over hoe je een Lewis-structuur van ClBr3 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van ClBr3.
Stappen voor het tekenen van de ClBr3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ClBr3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een ClBr3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het chlooratoom en het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het ClBr3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het ClBr3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 broomatomen = 7 + 7(3) = 28 .
Stap 2: Bereid de schets voor
Om de omtrek van een ClBr3-molecuul te tekenen, hoeft u alleen maar naar de chemische formule te kijken. Je kunt zien dat er in het midden een chlooratoom (Cl) zit, omgeven door drie broomatomen (Br).
Laten we er dus een ruwe schets van maken.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het ClBr3-molecuul de elektronenparen tussen het chlooratoom (Cl) en de broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat chloor (Cl) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een ClBr3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het ClBr3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.
Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het ClBr3-molecuul.
Het ClBr3-molecuul heeft in totaal 28 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 28 – 24 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale chlooratoom in het diagram hierboven van het ClBr3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ClBr3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de chlooratomen (Cl) en de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het ClBr3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het ClBr3-molecuul.
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het chlooratoom (Cl) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van ClBr3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van ClBr3.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van ClBr3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van ClBr3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: