Selenium

Selenium is aanwezig in de aardkorst, voornamelijk in de bodem en rotsen. Het wordt meestal aangetroffen als seleniden in zware elementen en in kleinere hoeveelheden met zowel een vrij element als elementaire zwavel. Bovendien kan het biologisch worden verkregen in bepaalde groenten, granen en fruit. Ken de oorsprong, de eigenschappen en de brede toepassingen ervan.

Wat is selenium?

Het is een chemisch element in het periodiek systeem en maakt deel uit van de niet-metalengroep, samen met stikstof, waterstof en fosfor. De kleur van Selenium is metaalgrijs, in pure vorm wordt het verkregen in de vorm van zeshoekige kristallen, maar in de natuur wordt het gecombineerd met Zwavel of met bepaalde mineralen zoals Lood, Koper, Nikkel of Zilver.

Selenium-symbool

Het bevindt zich in groep 34 met een atoomgewicht van 78,96. Sommige van de verbindingen zijn seleniumhexafluoride en seleniumisotopen, waarvan er zes zijn, waarvan er vijf stabiel zijn.

Kenmerken van selenium

Dit niet-metaal heeft verschillende allotrope vormen, namelijk glazig zwart, colloïdaal rood en kristallijn grijs. Bovendien is het een slechte geleider van elektriciteit en warmte. Dankzij het foto-elektrische effect van dit niet-metaal gebruiken ze het als een elektrische geleider die licht in elektriciteit kan omzetten. De andere kenmerken van selenium zijn:

  • Oplosbaarheid: In alcohol en water is het onoplosbaar, in ether is het oplosbaar en koolstofdisulfide is enigszins oplosbaar.
  • Conditie: Stevig.
  • Smeltpunt: Beneden zijn punt is het een halfgeleider van het p-type.
  • Kneedbaarheid : Gebrek aan ductiel en kneedbaar zijn.

Chemische en fysische eigenschappen van selenium

  1. Atoomnummer : 34
  2. Atoomstraal: 22.30 uur
  3. Covalente straal (Å): 236 uur
  4. Dichtheid: 4790 kg/m³
  5. Elektronegativiteit: 2,48
  6. Atoommassa (g/mol): 78,96
  7. Smeltpunt: 494K
  8. Kookpunt: 957,8K
  9. Verdampingsenthalpie: 26,3 kJ/mol
  10. Smeltenthalpie: 6.694 Kj/mol
  11. Geluidssnelheid: 3350 m/s bij 293,15 K
  12. Dampspanning: 0,695 Pa bij 494 K
  13. Soortelijke warmte: 320 J
  14. Elektronische configuratie: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4

Herkomst van selenium

De naam komt van het Griekse woord Selenion ter ere van de Griekse godin van de maan en de dieren, evenals de helderheid van de maan. Het werd in 1817 ontdekt door de Zweedse chemicus Jons Jacob Berzelius. Tijdens een bezoek aan een zwavelzuurfabriek merkte hij een roodbruine vloeistof op die, wanneer hij met een steekvlam werd verwarmd, een vieze geur afgaf die leek op die van tellurium.

Waar wordt Selenium voor gebruikt?

Seleniumsulfide wordt gebruikt tegen jeuk en elimineert alle droge deeltjes die op de hoofdhuid aanwezig zijn en die we roos noemen. Het wordt ook op verschillende gebieden gebruikt, zoals:

Industrie

Seleendioxide, ook wel seleniumoxide genoemd, wordt gebruikt als kleurstof in glas. Kobalt heeft bijvoorbeeld in glas een blauwe kleur, maar wordt kleurloos als er een beetje kooldioxide aan wordt toegevoegd. Als er daarentegen meer dioxyde wordt toegevoegd, wordt het kristal robijnrood. Dit kooldioxide wordt ook gebruikt in verkeerslichtglas en kunstglas. Seleniumdisulfide is een hoofdingrediënt bij de productie van diergeneesmiddelen.

Geneesmiddel

Het helpt metaaltekorten in het lichaam te voorkomen of te behandelen en is van vitaal belang voor de goede werking van de schildklier en voor het verlagen van het cholesterolgehalte. Het beschermt het lichaam tegen infecties en helpt bij de productie van deoxyribonucleïnezuur.

Bovendien neutraliseert het overtollige vrije radicalen en beschermt het cellen tegen schade als gevolg van oxidatieve stress. Op dezelfde manier kan het hartziekten verminderen en ontstekingen en de vorming van tandplak in de slagaders verminderen.

pigmenten

De pigmenten zijn gemaakt op basis van selenium, bestand tegen vocht en bestand tegen corrosie door chemische stoffen. Aan plastic containers worden bijvoorbeeld plastic containers, email, verven, rubbers, inkten, keramiek en vernissen toegevoegd.

elektronisch

Dankzij zijn foto-elektrische en fotogeleidende eigenschappen maakt cadmiumseleniet de vervaardiging mogelijk van elektrische ringen, fotogelijkrichters voor kopieerapparaten en gelijkrichtermeters. Het wordt ook gebruikt voor het coaten van metalen cilinders die worden gebruikt bij de productie van fotografische afbeeldingen, in het xerografische proces.

landbouw

Het speelt een belangrijke rol in de fysiologische processen van planten en draagt bij aan hun goede groei. Bovendien beschermt het ze tegen ziekteverwekkers, waterstress en roofdieren. Kortom, Selenium Het is een niet-metaal dat voorkomt in het periodiek systeem en in de natuur voorkomt. Het komt vrij door natuurlijke processen en door menselijke activiteiten. Bovendien worden de eigenschappen ervan, dankzij de verschillende legeringen, gebruikt voor de productie van pigmenten, in de diergeneeskunde en als een gunstig element voor het lichaam.