Het is een element dat niet van nature bestaat, maar kunstmatig wordt geproduceerd. Om dit te bereiken moeten ze zelfs andere elementen bombarderen die gemakkelijk atomaire deeltjes accepteren. Bovendien heeft het enkele overeenkomsten met Wolfram. Ontdek hieronder wie Seaborgium heeft ontdekt, wat de eigenschappen ervan zijn en waar de naam vandaan komt.
Wat is Seaborgium?
Het is het element met atoomnummer 106, het is transactinide, synthetisch, transuraan, radioactief en maakt deel uit van de chemische reeks overgangsmetalen. Bovendien is het volgens wetenschappers waarschijnlijk massief, metaalachtig en zilverachtig, grijsachtig of wit van tint.
Seaborgium-symbool
Sg Symbology is het acroniem afgeleid van de naam, die werd gegeven ter ere van de scheikundige Glenn Seaborg, dankzij zijn directe deelname aan de ontdekking van veel actinide-elementen.
Kenmerken van het Seaborgium
Tot de eigenschappen van Seaborgium behoren een atoommassa van 269 amu, 106 elektronen in de kern en een covalente binding. Er is echter weinig bekend over hun smelt- en kookpunten. Lees hieronder meer over het artikel:
- Conditie : De gewone aggregaattoestand wordt verondersteld vast te zijn.
- Uiterlijk : Hoewel onbekend, heeft het waarschijnlijk een witte, zilveren of grijze ondertoon.
- Radioactiviteit : Het is een zeer radioactief element.
- Nucleaire stabiliteit : Het is onstabiel, de kern vervalt en kan geen protonen en neutronen bij elkaar houden.
- Positie : Vanwege zijn positie in het periodiek systeem wordt verwacht dat het vergelijkbare eigenschappen heeft als wolfraam.
- Metaaleigenschappen : Kan metaalachtig zijn.
- Halfwaardetijd : De halfwaardetijd is erg kort, de isotoop 271 Sg leeft bijvoorbeeld ongeveer 2,4 minuten.
- Isotopen : Tegenwoordig zijn er 12 isotopen bekend, waaronder 259 Sg, 260 Sg, 263 Sg en 271 Sg, waarvan de laatste de meest stabiele van allemaal is.
Chemische en fysische eigenschappen van Seaborgium
- Atoomnummer : 106
- Roest : Onbekend
- Oxidatietoestanden : +6
- Dichtheid (g/ml) : 35.000 g/cm³
- Covalente straal (Å) : 143 pm
- Atoomstraal (Å) : Geen gegevens
- Kookpunt : Geen gegevens
- Soortelijke warmte : Geen gegevens
- Atoommassa (g/mol) : 269 u
- Geluidssnelheid : Geen gegevens
- Elektronegativiteit : Geen gegevens
- Atoomvolume : Geen gegevens
- Elektronische configuratie : [Rn] 7s 2 5f 14 6d 4
- Elektronen per niveau : 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
- Smeltpunt : Geen gegevens
- Fusie-enthalpie : Geen gegevens
- Eerste ionisatie-energie (eV) : 730 kJ/mol
Oorsprong van Seaborgium
Het element Seaborgium werd gelijktijdig ontdekt door twee verschillende wetenschappelijke groepen. Het eerste team bestond in juni 1974 uit Amerikaanse onderzoekers onder leiding van Albert Ghiorso van het Lawrence Berkeley Laboratory van de Universiteit van Californië. Het was daar dat de isotoop 263 Sg, met een halfwaardetijd van 0, werd gecreëerd. 0,48 seconden.
Op dezelfde manier bestond de andere groep uit scheikundigen onder leiding van Georgii Flerov, die hun ontdekking deden in september 1974. Bovendien produceerden ze de isotoop 259 Sg, met een halfwaardetijd van 0,48 seconden, vanuit het Joint Institute for Nuclear Research in Dubna. Rusland. .
De ontdekking gaf aanleiding tot verschillende controverses over de erkenning ervan. Aan de andere kant werd bevestigd dat het Amerikaanse team het element een naam zou geven. In 1992 bepaalde een internationale commissie echter dat de twee laboratoria, Berkeley en Dubna, de eer voor de ontdekking moesten delen.
Waar wordt Seaborgium voor gebruikt?
Momenteel zijn er niet veel toepassingen voor Seaborgium. Door zijn reactieve toestand is het zeer giftig voor organismen en om deze reden speelt het geen enkele biologische rol. Vanwege de zeer korte halfwaardetijd heeft het echter geen tijd voor commerciële toepassing. Het wordt echter over het algemeen op wetenschappelijk gebied gebruikt voor onderzoek, experimenten en productiedoeleinden.
Seaborgium verkrijgen
De eerste methode was die van de Russen, die loodisotopen bombardeerden met hoogenergetische chroomionen. Aan de andere kant kwamen in het geval van de Noord-Amerikanen de Californium-ionen in botsing met de zuurstofionen. Het resultaat was dat beide groepen wetenschappers erin slaagden isotopen van Seaborgium te produceren. De meest gebruikelijke manier om het te produceren is echter om de tweede test uit te voeren door de 249 Cf te bombarderen met 18 O.
Naam van Seaborgium
Er ontstond controverse over wie het ontdekte, dus keurde IUPAC tijdelijk de naam Unnilhexio goed, waarvan het symbool Unh was, in overeenstemming met de systematische naamgeving van elementen . Vervolgens stelde een IUPAC-commissie in 1994 voor om element 106 Rutherfordium te noemen.
Bovendien heeft het de regel aangenomen dat geen enkel item naar een levend persoon mag worden vernoemd. Deze beslissing werd sterk bekritiseerd door de American Chemical Society. Bijgevolg werd de naam Seaborgio internationaal erkend, onder een conventie met de elementen 104 tot en met 108.
Samenvattend is Seaborgium een kunstmatig, transactinide, radioactief, transuraan chemisch element. Bovendien voorspellen wetenschappers dat het een vaste stof is met een metaalachtig uiterlijk, grijs, wit of zilver. Het heeft geen commerciële toepassingen, maar wel toepassingen in wetenschappelijk onderzoek.