Rubidium

Rubidium is een van de meest voorkomende elementen in het milieu, meer bepaald in de aardkorst, waar het wordt verkregen in de vorm van oxide en wordt omgezet in mineralen, zoals leuciet, polluciet en zinwaldiet. Het wordt ook aangetroffen in bepaalde soorten gesteenten, zoals klei, basalt of graniet. Leer meer over dit element dat de natuur je biedt.

Wat is rubidium?

Het is een van de alkalimetalen in het periodiek systeem, zilverwit van kleur, zacht en licht. In de lucht kan het spontaan branden met een geelpaarse vlam. Bovendien kan het met water of ijs gewelddadig werken en waterstof en waterstofgas produceren. Bovendien heeft het op het externe energieniveau één elektron dat verloren kan gaan omdat het een lage ionisatie-energie heeft en de elektronenaffiniteit laag is.

Rubidium-symbool

Rb Zijn plaats in het periodiek systeem is groep één, met een atoomgewicht van 85,47 en een atoomnummer van 37. Het is reactief en heeft een relatief laag smeltpunt. Van dit metaal zijn 24 isotopen bekend en in de natuur komen er slechts 2 voor, namelijk Rubidium 85 en Rb-87, die radioactief zijn.

Kenmerken van Rubidium

Zoek dit metaal op het periodiek systeem in de eerste kolom naast natrium, lithium en kalium. Qua uiterlijk is het zachtaardig en draagt het daadwerkelijk bij aan de stofwisseling van verschillende levende wezens. De andere kenmerken van dit alkalische element zijn:

  • Chemische reactiviteit : Het is zeer reactief, omdat het kan branden met lucht, water of ijs. Zelfs bij temperaturen onder -100°C reageert het heftig.
  • Conditie : Stevig.
  • Dichtheid : In tegenstelling tot andere metalen heeft het een dichtheid die groter is dan die van water en kan het zinken.
  • Temperatuur : Het wordt gemakkelijk vloeibaar bij kamertemperatuur.

Chemische en fysische eigenschappen van Rubidium

  1. Atoomnummer : 27
  2. Periode: 5
  3. Blok: s
  4. Covalente straal (Å): 211
  5. Valencia: 1
  6. Dichtheid: 1532 kg/m³
  7. Atoomstraal: 265
  8. Elektronegativiteit: 0,82
  9. Atoommassa (g/mol): 85,4678
  10. Oxidatietoestand: +1
  11. Smeltpunt: 312,46
  12. Kookpunt: 961
  13. Verdampingsenthalpie: 72.216 kJ/mol
  14. Smeltenthalpie: 2,192 Kj/mol
  15. Geluidssnelheid: 1300 m/s bij 293,15 K
  16. Dampspanning: 1,56 · 10 -4 Pa bij 312,6 K
  17. Elektronische configuratie: [Kr] 5s 1
  18. Eerste ionisatiepotentieel: 4.19

Oorsprong van Rubidium

Het werd in 1861 in Duitsland ontdekt door natuurkundige Gustav Kirchhoff en scheikundige Robert Bunsen, terwijl ze andere mineralen met een instrument analyseerden. Vervolgens onderscheidden ze twee lijnen met een intens rode kleur in Lepidoliet, een kenmerk dat Rubidium gemeen heeft. Om deze reden gaven ze het de naam rubidius , wat afkomstig is van een Latijns woord waarvan de betekenis donkerrood is.

Waar wordt Rubidium voor gebruikt?

Het gebruik van dit metaal in ionenmotoren voor de lucht- en ruimtevaartindustrie is onderzocht omdat het gemakkelijk kan ioniseren. Bovendien wordt het in vuurwerk gebruikt om het de paarse kleur te geven. Bovendien heeft het andere toepassingen:

biochemische industrieën

Rubidiumchloride is nuttig voor het stimuleren van cellen en het opvangen van deoxyribonucleïnezuur. Bovendien kan het als biomarker helpen om kalium te vervangen en de pH van tumorcellen te verhogen, wat een voordeel betekent in de strijd tegen kwaadaardige tumoren.

Geneesmiddel

Alle Rubidium-isotopen zijn nuttig in de geneeskunde, helpen beelden te verrijken, hersentumoren te lokaliseren en worden gebruikt om de harten van zwaarlijvige patiënten te evalueren. Evenzo is het effectief bij de behandeling van epilepsie, positronemissietomografie en voor de scheiding van virussen en nucleïnezuren door ultracentrifugatie. Er wordt zelfs beweerd dat het effectief kan zijn als medicijn tegen depressie.

Technologie

Het gebruik ervan in lasertechnologie helpt moleculaire en atomaire structuren af te koelen. Bovendien is het in vacuümbuizen in staat sporen van gasvormige resten op te vangen. Het wordt gebruikt om speciale kristallen te maken in de telecommunicatie-industrie. Rubidium-atoomklokken worden ook vervaardigd en gebruikt in GPS-navigatiesystemen, radiostations, televisie en mobiele telefoons.

In welke voedingsmiddelen wordt Rubidium aangetroffen?

Dit mineraal is een sporenelement met belangrijke voedingseigenschappen. Bovendien is het niet giftig voor de mens en kan het in goede hoeveelheden worden aangetroffen in bepaalde gangbare voedingsmiddelen, zoals zwarte thee en koffie. Daarnaast zijn er andere bronnen waar u het kunt vinden:

  • Noot.
  • Soja.
  • Groenten zoals asperges.
  • Sinaasappelen, tuintomaten en kokosnoot.
  • Kip en vis.

Concluderend is Rubidium een mineraal dat in het periodiek systeem een overgangsmetaal wordt genoemd. Vanwege zijn reactiviteit wordt het in de natuur aangetroffen als een chloride of oxide, vergezeld van andere anionen en zelfs in koolstofafzettingen. Bepaalde moderne toepassingen vallen op, zowel op medisch gebied om tumoren te diagnosticeren als op technologisch gebied. Ten slotte is het gemakkelijk te verkrijgen in verschillende voedingsmiddelen, omdat het niet giftig is.