Gerhodineerd

Momenteel wordt het beschouwd als het duurste metaal ter wereld, omdat volgens het chemiebedrijf Johnson elke ounce 8.000 dollar kost. Aan de andere kant is het een zeer zeldzaam element, het komt niet in de puurste staat in de natuur voor en de eigenschappen ervan zijn gekoppeld aan platina. Ontdek in dit artikel Rhodium, een van de elementen die het meest gewaardeerd worden vanwege zijn voordelen.

Wat is rhodium?

Het is een edel overgangsmetaal dat zeer goed bestand is tegen oxidatie, sterke basen en zuren. Het heeft een zilverwitte tint, goede ductiliteit, kneedbaarheid en traagheid onder normale omstandigheden. Evenzo is het over het algemeen een thermische en elektrische geleider, naast een hoog smeltpunt en een stabiele minerale hardheid.

Gerhodineerd symbool

Rh De naam komt van het Griekse woord Rhodon , ook van het Latijnse Rhodium , wat roos betekent. Het krijgt deze naam omdat de verbindingen, zouten of oplossingen van het chemische element, na oplossing in water, een roze tint vertonen.

Kenmerken van rhodium

Enkele van de kenmerken van Rhodium zijn de weerstand tegen corrosie, oxidatie, de metaalachtige textuur en de onoplosbaarheid met salpeterzuur. Bovendien is het reflecterend voor al het licht, geurloos, zacht en ductiel. Evenzo heeft het een atomaire structuur van 58 neutronen, 45 protonen en 45 elektronen, naast:

  • Chemische reactiviteit : Kan reageren als een zuur of een base. Onder normale omstandigheden oxideert het nauwelijks, maar bij temperaturen boven de 600°C reageert het met zuurstof en fluor.
  • Smelten en koken : Hoog, omdat het smeltpunt hoger is dan dat van kobalt.
  • Kleur : Heldere zilverachtige witachtige tint, de verbindingen ervan vertonen een roodachtig roze kleur en de oplossingen hebben roze tinten.
  • Conditie : Vast bij normale druk en temperatuur.
  • Dichtheid : Bij kamertemperatuur is het 12,41 g/ml, maar eenmaal gesmolten neemt het toe tot 10,7 g/ml.
  • Veranderingen : Kaliumbisulfaat, zwavelzuur en Aqua Regia kunnen het oplossen en een roze oplossing vormen.
  • Magnetische orde : Het is een paramagnetisch element.
  • Kneedbaarheid : Gemiddeld, omdat het scheurt onder hevige slagen.
  • Ductiliteit : binnen de Platinum-groep staat het op de derde plaats.
  • Hardheid : Volgens de schaal van Mohs heeft het een hardheid van 6.

Chemische en fysische eigenschappen van rhodium

  1. Atoomnummer : 45
  2. Elektronegativiteit : 2,28
  3. Dichtheid (g/ml) : 12450 kg/m³
  4. Atoomstraal (Å) : 134 pm
  5. Eerste ionisatiepotentiaal (eV) : 719,7 kJ/mol
  6. Verdampingsenthalpie : 493 kJ/mol
  7. Elektronen per niveau : 2, 8, 18, 16, 1
  8. Kookpunt : 3695° C (3968 K)
  9. Smeltpunt : 1964°C (2237 K)
  10. Atoommassa (g/mol) : 102,90550
  11. Geluidssnelheid : 4700 m/s bij 293,15 K
  12. Elektronische configuratie : [Kr] 5s 1 4d 8
  13. Covalente straal (Å) : 142 pm
  14. Oxide : Amfoteer
  15. Soortelijke warmte : 242 J/(K-kg)
  16. Smeltenthalpie : 21,5 kJ/mol
  17. Oxidatietoestanden : 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1

Oorsprong van rhodium

Volgens de geschiedenis van rhodium ontdekte de Engelsman William H. Wollaston het in 1803, toen hij een platina-mineraal uit Peru analyseerde. Deze scheikundige observeerde roodachtige zouten in de mineralen die hij bestudeerde en een tint die voortkwam uit een onbekend element.

Wollastons experiment omvatte het onderdompelen van het mineraal platina in een geconcentreerd mengsel van salpeter- en zoutzuur, oftewel aqua regia. Zo kon hij de zuurgraad van het mengsel neutraliseren met NaOH. Tenslotte slaagt het er dankzij precipitatiereacties in om metaalverbindingen te scheiden. Hij scheidde platina in (NH 4 ) 2 [PtCl 6 ] en voegde vervolgens NH 4Cl en andere verschillende metalen toe, die hij reduceerde met behulp van metallisch zink. Hij probeert de meest sponsachtige metalen op te lossen met HNO 3 , waardoor hij twee nieuwe metalen verkrijgt, waarvan er één wordt geïdentificeerd als Rhodium.

Waar wordt rhodium voor gebruikt?

Een van de belangrijkste toepassingen van rhodium is als een legering van platina en palladium die als verhardingsmiddel werkt. Bovendien wordt het doorgaans gebruikt als katalysator tijdens hydrogeneringsprocessen, omdat het katalyse in koolwaterstoffen produceert. Andere toepassingen zijn:

  • Het wordt gebruikt als galvanisatie voor producten die bestand moeten zijn tegen slijtage en zware weersomstandigheden.
  • Het wordt in de sieradenindustrie gebruikt om elk stuk met wit goud te bedekken, ook wel rhodiumplateren genoemd.
  • Het wordt vaak gebruikt voor het coaten van verschillende soorten spiegels, reflectoren, camera’s en röntgensystemen.
  • Gebruikt bij de vervaardiging van elektronische apparatuur als duurzaam en geleidend materiaal.
  • Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van turbines, ovenonderdelen en andere elementen die moeten worden blootgesteld aan constante en hoge temperaturen.
  • Productie van onderdelen voor vliegtuigmotoren, bougies en glasvezel.

Concluderend is het een edel, ductiel, kneedbaar, corrosiebestendig en inert chemisch element, dat deel uitmaakt van de overgangsmetalen. Hoewel het een zilverwitte tint heeft, vertonen de verbindingen bovendien een roze kleur, vandaar de naam. De bekendste toepassing ervan is het gebruik van goudsmeden om stukken in witgoud te bedekken.