Het chemische element Radium wordt in kleine hoeveelheden verspreid in rotsen en bodem, een product van de radioactieve ontbinding van uranium en thorium. Het reist door de lucht en het water, waar het in contact komt met planten en dieren, waardoor mensen aan dit metaal worden blootgesteld. De kenmerken ervan omvatten de hoge radioactiviteit, verdeeld in 13 isotopen. Leer meer over dit element, de oorsprong ervan, hoe het wordt verkregen en het gebruik ervan voor mensen.
Wat is straal?
Het is een aardalkalimetaal gemarkeerd met nummer 88 in het periodiek systeem. Hoewel ze wit van kleur zijn, worden ze zwart als ze in contact komen met lucht. Het wordt gekenmerkt doordat het een zacht metaal is, brandbaar en zeer radioactief, meer nog dan uranium. Het bestaat uit 13 isotopen, waarvan Ra-226 de meest stabiele is en waaruit het element Radon wordt geproduceerd.
Radius-symbool
Ra De naam komt van het Latijnse straal, wat bliksem betekent. Het kreeg deze naam vanwege de krachtige radioactiviteit die werd uitgezonden, zoals gezien door zijn ontdekkers. Curie-wetenschappers hebben een radioactieve bariumverbinding gemaakt die een helderrode vlam weerkaatste, met nog nooit eerder geziene spectraallijnen.
Radio-functies
Het is de zwaarste aardalkalimetaalsoort van deze groep, die op drie manieren straling uitzendt. De bèta-, alfa- en gammastraling vormen verbindingen die bij hoge temperaturen blijven. Andere kenmerken van dit element zijn:
- Conditie : Glanzend, zacht metallic stevig.
- Kleur : Helder wit, maar wordt zwart in de lucht.
- Smaak en geur : Het is geurloos en zonder karakteristieke smaak.
- Toxiciteit : Matig, maar in grote hoeveelheden heeft het een aanzienlijke invloed op de mens.
- Reactiviteit : Hoog, reageert snel met water en vormt hydroxiden. Bovendien is het explosief in aanwezigheid van barium.
- Structuur : Kubisch, gecentreerd op het hele lichaam.
- Oplosbaarheid : Het is oplosbaar in water, maar de zouten die het vormt hebben een lage oplosbaarheid.
- Samenstelling: Het bestaat uit 88 elektronen en protonen, met 138 neutronen in de kern.
Chemische en fysische eigenschappen van radium
- Atoomnummer : 88
- Periode : 7
- Blok : S
- Groep : 2
- Oxidatietoestand : 2
- Dichtheid: 5500 kg/m 3
- Smeltpunt: 700°C
- Atoomstraal: 215 uur
- Elektronegativiteit: 0,9
- Soortelijke warmte: 94 J / (K kg)
- Covalente straal (Å): 221 middag
- Kookpunt: 1737°C
- Elektronische configuratie: [Rn] 7s2
- Atoommassa (g/mol): 226,0254 u
- Eerste ionisatiepotentieel (eV): 509,3 kJ/mol
- Elektronen per schil: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
- Thermische geleidbaarheid: 18,6 W/(Km)
Ray origineel
Radium werd in 1898 ontdekt door het echtpaar Marie en Pierre Curie in Noord-Bohemen. Het echtpaar kwam tijdens het bestuderen van het mineraal Uraniniet radioactief materiaal tegen. Vervolgens voerden ze een combinatie uit met barium, wat resulteerde in felrode stralen. In 1910 isoleerde Marie Curie het element door elektrolyse van zuiver chloride en verkreeg een monster van het zuivere metaal.
Waar is radio voor?
Het gebruik van Radium wordt verminderd vanwege de hoge radioactiviteit. In het verleden werd het gebruikt in lichtgevende horlogeverven, maar het werd verlaten vanwege de negatieve effecten op de gezondheid van werknemers. Na jarenlang onderzoek naar de juiste omgang met het element wordt het echter samen met beryllium in de natuurkundesector gebruikt bij het ontstaan van neutronen en hun emissies.
Bovendien wordt radiumchloride op medisch gebied gebruikt als radiotherapiebehandeling voor kanker. Het wordt gebruikt om kwaadaardige cellen geleidelijk uit te roeien. Afgezien daarvan is het gebruikelijk om het te gebruiken bij het maken van kristallen om ze heldergroen te kleuren dat reflecteert in het donker.
Hoe de straal te verkrijgen?
Het wordt verkregen door de ontbinding van de mineralen uranium en thorium. Er wordt een wassing uitgevoerd om het metaal te extraheren, waardoor het element Bromide kan worden verkregen. Vervolgens wordt het geïsoleerd totdat een zuiver monster wordt verkregen.
Bovendien is een andere manier om dit te verkrijgen het oplossen van elektrolyse van zuiver radiochloride in een kathode of elektrode met gereduceerd kwik. Tijdens het proces wordt een amalgaam verkregen dat wordt gedestilleerd in een waterstofatmosfeer, waardoor een zuiver monster van het metaal ontstaat.
Wat zijn de effecten van Radium op de gezondheid?
Dit element is in minimale hoeveelheden in het milieu aanwezig, wat geen nadelige gevolgen voor de gezondheid veroorzaakt. Langdurige blootstelling veroorzaakt echter kanker, bloedarmoede, staar, tandfracturen en zelfs de dood. Het duurt enige tijd voordat de effecten optreden, omdat gammastraling zich geleidelijk door de lucht verspreidt.
Samenvattend is dit aardalkalimetaal een zeer radioactief element dat in minimale verhoudingen in de aardkorst aanwezig is. Gezien de straling die het uitstraalt, wordt het in lage doses gebruikt als radiotherapie tegen kanker totdat de tumoren zijn geëlimineerd.