Kalium is een essentieel mineraal en elektrolyt dat helpt bij het geleiden van elektriciteit in het lichaam, samen met calcium, chloride, natrium en magnesium. Het is essentieel voor het goed functioneren van levende cellen en daarom wordt het aangetroffen in de weefsels van dieren en planten. Het menselijk lichaam reguleert zelfs het niveau van dit element in de cellen, wat een algemeen welzijn genereert. Het is tijd om de eigenschappen, kenmerken en andere toepassingen van het genoemde ingrediënt diepgaand te kennen.
Wat is kalium?
Het is een alkalisch metaal, zilverwit van kleur en rijk aan elementen die verband houden met andere mineralen en zout water. In lucht oxideert het snel, in water is het reactief en chemisch vergelijkbaar met natrium. Bovendien is het een elektrolyt en draagt het, net als chloor en natrium, bij aan de concentratie van stoffen in cellen en aan de druk.
Kalium-symbool
K In het periodiek systeem krijgt het het atoomnummer 19 toegewezen. Het behoort tot groep 1 van alkalimetalen met natrium en rubidium. In de natuur wordt het in vaste toestand aangetroffen. De atomaire massa is ongeveer 39,098 en de elektronische configuratie is [Ar]4S 1 .
Kenmerken van kalium
Na calcium en fosfor komt kalium in de grootste hoeveelheid in het lichaam voor en wordt geassocieerd met natrium. Hier zijn enkele van de kenmerken ervan:
- Reactiviteit : Het is zeer reactief en daarom oxideert het snel bij blootstelling aan lucht.
- Oplosbaarheid : De meeste mineralen zijn onoplosbaar.
- Smelten: Vergeleken met andere alkalimetalen is het smeltpunt laag.
- Kneedbaarheid: Het is licht en kneedbaar, waardoor het gemakkelijker te snijden is.
- Dichtheid: Het is ongeveer 0,862 gram per cm2 , lager dan dat van water dat 1,00 gram bevat, dit betekent dat het in water kan drijven.
Chemische en fysische eigenschappen van kalium
- Atoomnummer : 19
- Covalente straal (Å): 1,96 pm
- Atoomstraal: 243 pm
- Aantal neutronen: 20
- Aantal protonen: 19
- Kookpunt (°C): 760
- Smeltpunt (°C): 97,80
- Gewone staat: solide
- Thermische geleidbaarheid: 102,4 W/(Km)
- Verdampingsenthalpie: 79,87 Kj/mol
- Smeltenthalpie: 2.334 Kj/mol
- Geluidssnelheid: 2000 m/s bij 293,15 K
- Dampspanning: 1,06× 10-4 Pa bij 336,5 K.
Oorsprong van kalium
De naam komt van het Latijnse kalium en het Duitse pottasche, wat potas betekent. Zo noemde de Britse scheikundige Humphry Davy het toen hij het in 1807 ontdekte. Aan de andere kant was het het eerste metallische element dat door elektrolyse werd geïsoleerd in het geval van kaliumhydroxide, een anorganische chemische verbinding met de formule KOH. . .
De ontdekking ervan bevestigde de hypothese van de vader van de moderne chemie, Antoine Lavoisier. Deze wetenschapper beweerde dat potas en soda op dezelfde manier reageren met zuren als zilver- en loodoxiden, door de combinatie van zuurstof met een metaal. Deze theorie werd bevestigd door kalium en vervolgens natrium te isoleren door elektrolyse van frisdrank.
Waar wordt kalium voor gebruikt?
Het is een essentieel mineraal in het lichaam omdat het meerdere functies vervult. Het wordt ook op andere gebieden gebruikt, zoals hieronder beschreven:
Industrieel gebruik
Sulfaat, chloride en nitraat worden gebruikt om kunstmest of compost te maken om de plantengroei te stimuleren. Kaliumchloraat wordt gebruikt in sommige explosieven en lucifers, kaliumcyanide wordt gebruikt om edele metalen zoals koper, goud en zilver op te lossen. Bovendien wordt kaliumcarbonaat gebruikt om gehard glas, fluorescentielampen, televisiebuizen en kleurstoffen te maken. Bovendien gebruiken ze het, samen met natrium, in koelvloeistoffen voor kerncentrales.
Alledaagse leven
Kaliumhydroxide wordt gebruikt om zachte zepen en ontsmettingsmiddelen te maken. Het is ook essentieel voor het goed functioneren van de nieren, zenuwen, het hart, het spijsverteringsstelsel en de spieren. Kaliumchloride wordt zelfs gebruikt in medicijnen om lage kaliumspiegels in bloed en zoutdruppels te behandelen.
voedselsupplementen
Kaliumbromaat wordt gebruikt om de sterkte te verbeteren en de dichtheid van het deeg te vergroten. Kaliumbisulfaat fungeert als conserveermiddel in voedingsmiddelen zoals bier en wijn. Het wordt ook gebruikt bij het looien van leer en voor het bleken van stro en stoffen.
Voedingsmiddelen die kalium bevatten
Dit mineraal zit in verschillende voedingsmiddelen, dus het is mogelijk om het op te nemen als je de volgende voedingsmiddelen aan je dieet toevoegt:
- Rode bonen, noten, linzen, soja.
- Yoghurt en melk.
- Vis, vlees en gevogelte.
- Groenten zoals spinazie, aardappelen, broccoli, tomaten en pompoen.
- Fruit zoals pruimen, bananen, sinaasappelsap en abrikozen.
Concluderend is kalium een element dat chemisch vergelijkbaar is met natrium, met snelle oxidatie. Het wordt op de planeet gevonden op 2,59% van de aardkorst. Sommige toepassingen ervan vinden plaats in de industrie, de geneeskunde, voeding en additieven.