Een andere classificatie die in het periodiek systeem te vinden is, is die van post-transitionele metalen . Deze staan bekend als P-blokmetalen of “andere metalen”, die ergens tussen metalloïden en overgangsmetalen vallen. Hoewel ze tot deze groep behoren, vertonen ze zwakker gedrag dan hun tegenhangers. In dit artikel leest u wat ze zijn en enkele belangrijkste kenmerken.
Wat zijn post-transitionele metalen?
Elementen die in het periodiek systeem tussen metalloïden en overgangsmetalen voorkomen, worden post-overgangsmetalen genoemd. Ze worden gewoonlijk andere metalen of P-blokmetalen genoemd, hoewel ze morfologisch gezien metallische eigenschappen hebben, maar vanuit fysisch en chemisch oogpunt zwakker zijn dan deze.
Om te weten wat post-transitionele metalen zijn, is het belangrijk te vermelden dat dit kan variëren, afhankelijk van de auteur en expert. Elementen zoals aluminium, gallium, indium, thallium, tin, lood en bismut zijn vaak in deze naam opgenomen. Soms wordt echter ook gedacht aan koper, goud, zilver, zink, cadmium en kwik, overgangsmetalen, evenals metalloïden zoals germanium, arseen, antimoon en polonium.
Elementen die behoren tot de groep van post-transitionele metalen
- Bismut (Bi)
- Aluminium (Al)
- Gallium (Ga)
- Indisch
- Tin (Sn)
- Lood (Pb)
- Thallium (Tl)
- Nihonium (Nh)
- Barbarijse (Mc)
- Flerovio (Fl)
- Livermorium (Lv)
Belangrijkste kenmerken
Hoewel het qua elementen kan variëren, valt deze groep op omdat ze qua aspecten vergelijkbaar zijn met metalloïden en overgangsmetalen. Ze vallen echter niet in deze laatste classificatie omdat ze een lagere mechanische sterkte en een lagere smelttemperatuur hebben. Andere kenmerken van post-transitionele metalen zijn:
- Ze staan vooral bekend als P-blokmetalen , wat betekent dat ze op die positie in het periodiek systeem voorkomen. Dit geeft aan dat de valentie-elektronen zich in de p-orbitalen van hun energieniveau bevinden.
- Ze hebben een laag smelt- en kookpunt .
- Ze worden als zacht beschouwd en hebben een hoge ionisatie-energie als gevolg van een toename van de nucleaire lading waardoor atoomstralen samentrekken. Op deze manier zijn er minder ionen beschikbaar voor binding.
- Over het algemeen is de belangrijkste oxidatietoestand +3 en zijn ze over het algemeen minder reactief dan alkali- of aardalkalimetalen.
- Sommige elementen worden in de bouw gebruikt en behoren tot de meest gebruikte in de oudheid . Een voorbeeld hiervan is aluminium, tin en lood.
- Sinds de jaren vijftig hebben veel auteurs deze classificatie benadrukt door te verwijzen naar de elementen van het periodiek systeem.
Bovendien kunnen ze verschillend gedrag vertonen . Koper Cu gedraagt zich bijvoorbeeld in de +2 oxidatietoestand als een overgangsmetaal, maar zijn stabiele verbindingen in de +1 oxidatietoestand hebben een covalent of niet-metaalachtig karakter.
Eigenschappen en toepassingen van post-transitionele metalen
Al deze elementen worden geïdentificeerd door het feit dat de buitenste elektronen zich in de p-orbitaal bevinden en vergelijkbare kenmerken hebben als alle elementen van de metaalgroep. Ze hebben echter fysieke en chemische zwakheden. Onder de meest opvallende kunnen we noemen:
- Het zijn glanzende elementen, geleiden elektriciteit en warmte , verliezen gemakkelijk elektronen en reageren met niet-metalen om ionische verbindingen te vormen. Afhankelijk van de classificatie kunnen andere slechte geleiders zijn en geen elektronen verliezen.
- Een belangrijke verbinding in deze classificatie is tin , dat wordt gebruikt in metaallegeringen. Het is ideaal omdat het overvloedig van aard is, zeer nuttig voor alle soorten toepassingen en flexibel.
- Daarnaast wordt er lood gevonden . Het is een heel oud metaal, bekend om zijn hoge toxiciteit. Het werd echter gebruikt bij het maken van kookgerei, zoetstoffen, verven en nog veel meer.
- Wat de chemische eigenschappen betreft, kunnen deze reageren met zuren en basen . Afhankelijk van het element, bijvoorbeeld lood, raakt het in contact met zuurstof bedekt met oxide en reageert het explosief met bepaalde stoffen op basis van waterstof of chloor.
Samenvattend zijn post-transitionele metalen elementen die aanwezig zijn in het periodiek systeem, maar hun classificatie varieert afhankelijk van de aanwijzingen van experts en auteurs. Ze hebben eigenschappen die vergelijkbaar zijn met metalen, hoewel ze erg zwak zijn. De aanwezigheid ervan in de natuur is echter heel gebruikelijk.