Lithiumoxide heeft een vaste consistentie met een witte tint, lithia genaamd. De smaak is zout en het is geurloos. Deze verbinding wordt gevormd door te reageren met zuurstof en het gebruik ervan is momenteel wijdverbreid in de chemische en industriële sector, met vele toepassingen. Ontdek dan in dit bericht wat het is, het gebruik ervan en de effecten ervan.
Wat is lithiumoxide?
Het is een anorganische chemische verbinding die bestaat uit 2 atomen lithium (Li) en 1 zuurstofatoom (O). De formule voor lithiumoxide is Li2O en wordt gevormd wanneer lithium met lucht verbrandt, wit van kleur, geurloos en een karakteristieke zoute smaak heeft. Bovendien is de kristalstructuur driedimensionaal, vergelijkbaar met antifluoriet of de typische vorm van verbindingen waarvan de ionen zich in dezelfde kubusvormige positie in het midden van het gezicht bevinden.
Belangrijkste toepassingen
Deze chemische verbinding wordt gebruikt als vloeimiddel voor keramische glazuren en vormt blauwe kristallen wanneer deze zich met koper verbindt. Bovendien reageert het met stoom en water, waarbij lithiumhydroxide ontstaat, waarvoor isolatie hiervan vereist is. Bovendien heeft Li2O een goed tritiumpotentieel en daarom wordt het gebruikt bij de ontwikkeling van DT-fusiecentrales.
Lithiumoxide wordt ook gebruikt voor:
- Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van glas .
- Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van lithium-ionbatterijen .
- Het wordt gebruikt als absorbeermiddel voor kooldioxide.
- Het wordt gebruikt om de temperatuur te verlagen tot 1% van andere verbindingen , dankzij de alkaliteit.
Lithiumoxide-bindingstype
Deze verbinding heeft een ionische binding , het type binding dat ontstaat tussen een metaalachtig element en een niet-metaalachtig element, zoals lithium en zuurstof. Dit komt omdat metalen elementen een lagere ionisatie-energie hebben , gemakkelijk reageren met niet-metalen en geladen zijn met een hoge elektronegativiteit en elektronenaffiniteit. De binding ontstaat dus omdat het metaal elektronen verliest en het niet-metaal ze gemakkelijk wint.
Effecten van lithiumoxide
Hoewel het waar is dat lithiumoxide een stabiele stof is, is het niet compatibel met water en sterke zuren. Het is een giftige stof die het zenuwstelsel ernstig kan aantasten als deze per ongeluk wordt ingeslikt.
Bovendien is het zeer bijtend en beschadigt het de huid en ogen als ze ermee in contact komen . Daarom moet de blootgestelde persoon in geval van inademing in een goed geventileerde ruimte blijven. Als ze veel heeft ingeademd, moet ze snel naar de eerste hulp gaan.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze bovendien snel verwijderen en wassen met veel koud water. Maak alle blootgestelde delen grondig schoon, zonder zeep te gebruiken. Als u merkt dat de irritatie aanhoudt, zoek dan onmiddellijk medische hulp.
Samenvattend worden op lithium gebaseerde verbindingen op verschillende wetenschappelijke gebieden zeer gewaardeerd. Omdat het een alkalimetaal is, bindt het zich met zuurstof en vormt het een stabiele verbinding, die vanwege de hoge toxiciteit met voorzichtigheid moet worden gebruikt.