Nikkeljodide (NiI2) wordt gevormd uit nikkel en jodium. Het heeft een gele kleur en wordt gebruikt bij de organische synthese. Opmerkelijk als katalysator. Reactiviteit wordt beïnvloed door de ionische aard.
| IUPAC-naam | Nikkel(II)jodide |
| Moleculaire formule | NiI2 |
| CAS-nummer | 13462-90-3 |
| Synoniemen | Nikkeljodide, nikkeldijodide, dinitronickel, nikkel (II)dijodide |
| InChi | InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Eigenschappen van nikkeljodide
Nikkeljodide-formule
De chemische formule voor nikkeldiodide is NiI2. Het bestaat uit één nikkel(Ni)-atoom en twee jodium(I)-atomen. Atomen zijn aan elkaar gebonden in een verbinding die wordt weergegeven door deze eenvoudige formule.
Nikkeljodide Molaire massa
De molmassa van nikkeldiodide (NiI2) bedraagt ongeveer 312,5 gram per mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van één nikkelatoom en twee jodiumatomen die in de verbinding aanwezig zijn, bij elkaar op te tellen.
Kookpunt van nikkeljodide
Nikkeldijodide heeft een kookpunt van ongeveer 379 graden Celsius (714 graden Fahrenheit). Dit is de temperatuur waarbij de verbinding onder standaard atmosferische druk van vloeistof naar gas verandert.
Nikkeljodide Smeltpunt
Het smeltpunt van nikkeldiodide is ongeveer 647 graden Celsius (1197 graden Fahrenheit). Deze temperatuur geeft de overgang aan van de verbinding van een vaste toestand naar een vloeibare toestand bij verhitting.
Dichtheid van nikkeljodide g/ml
De dichtheid van nikkeldiodide is ongeveer 4,95 gram per milliliter (g/ml). Deze waarde vertegenwoordigt de massa van de verbinding per volume-eenheid en geeft inzicht in de compactheid ervan.
Nikkeljodide Molecuulgewicht
Het molecuulgewicht van nikkeldijodide (NiI2) bedraagt ongeveer 312,5 gram per mol. Deze waarde komt ook overeen met de molaire massa van de verbinding en is nuttig bij verschillende chemische berekeningen.
Structuur van nikkeljodide
Nikkeldijodide heeft in vaste vorm een kristalroosterstructuur. De rangschikking van de nikkel- en jodiumatomen in het rooster draagt bij aan de eigenschappen en het gedrag van de verbinding. Deze structuur beïnvloedt de fysische en chemische eigenschappen ervan.
Oplosbaarheid van nikkeljodide
Nikkeldijodide vertoont een beperkte oplosbaarheid in water. Het is beter oplosbaar in polaire oplosmiddelen vanwege zijn ionische aard. De oplosbaarheid van nikkeldijodide kan variëren afhankelijk van de temperatuur en de aard van het gebruikte oplosmiddel.
| Verschijning | Gele kristallen |
| Soortelijk gewicht | 4,95 g/ml |
| Kleur | GEEL |
| Geur | Geurloos |
| Molaire massa | 312,5 g/mol |
| Dikte | 4,95 g/ml |
| Fusie punt | 647°C (1197°F) |
| Kookpunt | 379°C (714°F) |
| Flitspunt | Niet toepasbaar |
| oplosbaarheid in water | Begrenzing |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in polaire oplosmiddelen, varieert met de temperatuur |
| Dampdruk | Niet goed gedefinieerd |
| Dampdichtheid | Niet goed gedefinieerd |
| pKa | Niet goed gedefinieerd |
| pH | Neutrale |
Veiligheid en gevaren van nikkeljodide
Nikkeldiodide brengt enkele veiligheidsproblemen met zich mee. Het kan bij contact de huid en ogen irriteren. Inademing van het stof of de dampen ervan kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Hantering dient met zorg te gebeuren, waarbij passende beschermende maatregelen moeten worden genomen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril. Vermijd inname, aangezien dit maag-darmklachten kan veroorzaken. Vanwege het potentieel voor huidsensibilisatie moet langdurige blootstelling tot een minimum worden beperkt. Zoals bij elke chemische stof is adequate ventilatie in de verwerkingsruimten van cruciaal belang. In geval van accidentele blootstelling, de getroffen gebieden grondig reinigen en indien nodig medische hulp inroepen. Het begrijpen en volgen van veiligheidsprotocollen is essentieel bij het werken met nikkeldijodide.
| Gevarensymbolen | Gezondheidsrisico |
| Beveiligingsbeschrijving | Irriterend |
| VN-identificatienummers | UN3077 |
| HS-code | 2827.60.00 |
| Gevarenklasse | 9 (Diverse gevaarlijke stoffen) |
| Verpakkingsgroep | III |
| Toxiciteit | Schadelijk bij inslikken of inademen. Kan huid- en oogirritatie veroorzaken. Potentieel voor huidsensibilisatie. |
Methoden voor de synthese van nikkeljodide
Nikkeldiodide kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak is om metallisch nikkel of nikkeloxide te laten reageren met jodiumdamp. Deze reactie vindt plaats bij hoge temperaturen, wat resulteert in de vorming van nikkeldijodide.
Een andere methode maakt gebruik van de reactie tussen nikkelchloride en kaliumjodide . Door deze verbindingen te mengen in een geschikt oplosmiddel, zoals water, slaat nikkeldiodide neer.
Bovendien kan een oplossing van nikkelsulfaat en kaliumjodide een verdringingsreactie ondergaan, waarbij nikkeldijodide en kaliumsulfaat worden geproduceerd.
Een andere methode maakt gebruik van de reactie tussen nikkelcarbonaat en waterstofjodidezuur. Het resulterende product is nikkeldijodide waarbij kooldioxide vrijkomt.
Deze methoden maken de productie van nikkeldiodide mogelijk voor verschillende toepassingen in de chemie, industrie en onderzoek. Zorgvuldige controle van de reactieomstandigheden is essentieel om de gewenste zuiverheid en opbrengst aan nikkeldioden te bereiken.
Gebruik van nikkeljodide
Nikkeljodide (NiI2) vindt vanwege zijn unieke eigenschappen veelzijdige toepassingen op verschillende gebieden. Dit zijn de belangrijkste toepassingen:
- Katalyse: Nikkeldiodide dient als katalysator bij verschillende chemische reacties, vooral bij organische synthese. Het vergemakkelijkt reacties zoals de vorming van koolstof-koolstofbindingen en reductieprocessen.
- Galvaniseren: Het gebruik van nikkeldiodide bij galvaniseerprocessen om een dunne laag nikkel op oppervlakken af te zetten, verbetert de corrosieweerstand en het uiterlijk.
- Geneeskunde: Onderzoekers onderzoeken nikkeldijodide vanwege zijn potentiële antimicrobiële en schimmelwerende eigenschappen in medisch onderzoek, wat bijdraagt aan de nieuwe farmaceutische ontwikkeling.
- Fotografie: De lichtgevoelige eigenschappen ervan vinden toepassing bij bepaalde fotografische toepassingen, met name bij de productie van lichtgevoelige materialen.
- Laboratoriumonderzoek: Wetenschappers gebruiken nikkeldiodide in verschillende experimenten en onderzoeken en gebruiken het als reagens bij chemische reacties.
- Elektronica: Nikkeldijodide speelt een rol bij de productie van elektronische componenten zoals halfgeleiders, waarvan de eigenschappen tijdens de synthese worden gecontroleerd.
- Katalysatorregeneratie: Industriële processen gebruiken het voor de regeneratie van katalysatoren, waardoor de levensduur van de katalysator effectief wordt verlengd en afval wordt verminderd.
- Chemische tussenproducten: Nikkeldiode dient als tussenproduct en helpt bij de synthese van organische verbindingen die worden gebruikt bij de productie van kleurstoffen, pigmenten en farmaceutische producten.
- Coördinatiecomplexen: Onderzoekers gebruiken nikkeldijodide om coördinatiecomplexen te creëren om moleculaire structuren en interacties te bestuderen.
- Onderzoek en onderwijs: De eigenschappen van nikkeldijodide maken het tot een waardevol leermiddel in onderwijsomgevingen, waardoor leerlingen chemische reacties en principes kunnen begrijpen.
De diverse toepassingen van nikkeldijodide benadrukken het belang ervan in onderzoek, industrie en technologische vooruitgang, en dragen met zijn katalytische, elektronische en chemische eigenschappen bij aan verschillende gebieden.
Vragen:
Vraag: Wat is de formule voor nikkel(II)jodide?
A: De formule is NiI2.
Vraag: Is nikkeljodide oplosbaar?
A: Ja, het is oplosbaar in polaire oplosmiddelen.
Vraag: Is nikkel(II)jodide oplosbaar in water?
A: Ja, het is in water oplosbaar.
Vraag: Hoe schrijf je de chemische formule voor nikkel(II)jodide?
A: De chemische formule is NiI2.
Vraag: Hoe schrijf je de nikkeldiodideformule?
A: De formule is NiI2.
Vraag: Wat is de nomenclatuur van nikkel en diode?
A: De nomenclatuur is “nikkel” voor Ni en “dijodide” voor I2.
Vraag: Is nikkeljodide een neerslag?
A: Nee, het is meestal geen haast.
Vraag: Vormen zilvernitraat en nikkel(III)jodide een neerslag?
A: Nee, ze vormen over het algemeen geen neerslag.
Vraag: Wat zijn de producten van lood(II)nitraat en nikkel(II)jodide?
A: De producten zijn lood(II)dijodide en nikkel(II)nitraat.
Vraag: Een waterige oplossing die 1,0 M NiI2 en 1,0 M KBr bevat, wordt geëlektrolyseerd. Wat zijn de producten?
A: De producten zijn nikkelmetaal, jodiumgas, kaliummetaal en broomgas.
Vraag: Wat is de naam van de verbinding met de formule NiI2?
A: De naam is nikkel(II)dijodide.
Vraag: 2. Waterige oplossingen van 2,0 M NiI2 en 2,0 M KBr worden gemengd en geëlektrolyseerd. Wat zijn de producten?
A: De producten zijn nikkelmetaal, jodiumgas, kaliummetaal en broomgas.
Vraag: Wat is het massapercentage van elk element in NiI2?
A: Ni draagt ongeveer 44,3% en jodium ongeveer 55,7% bij aan het massapercentage van NiI2.