Nikkelbromide (NiBr2) is een chemische verbinding. Het bestaat uit één nikkelatoom en twee broomatomen. Het wordt vaak gebruikt in verschillende chemische reacties en katalyseprocessen.
| IUPAC-naam | Nikkel(II)bromide |
| Moleculaire formule | NiBr2 |
| CAS-nummer | 13462-88-9 |
| Synoniemen | Nikkeldibromide, nikkeldibromide, nikkelbromide |
| InChi | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Eigenschappen van nikkelbromide
Nikkelbromide-formule
De chemische formule voor nikkeldibromide is NiBr2. Het bestaat uit één nikkelatoom (Ni) en twee broomatomen (Br). Deze formule vertegenwoordigt de verhouding van atomen in een nikkeldibromidemolecuul.
Nikkelbromide molaire massa
De molmassa van nikkeldibromide (NiBr2) bedraagt ongeveer 218,5 g/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van één nikkelatoom en twee broomatomen aanwezig in de formule op te tellen.
Kookpunt van nikkelbromide
Nikkeldibromide heeft een kookpunt van ongeveer 1,381 ° C (2,518 ° F). Deze temperatuur vertegenwoordigt het punt waarop nikkeldibromide onder standaard atmosferische druk van vloeistof in gas verandert.
Smeltpunt van nikkelbromide
Het smeltpunt van nikkeldibromide is ongeveer 963°C (1.765°F). Dit is de temperatuur waarbij vast nikkeldibromide overgaat in een vloeibare toestand.
Dichtheid van nikkelbromide g/ml
Nikkeldibromide heeft een dichtheid van ongeveer 5,098 g/ml. Deze dichtheidswaarde verwijst naar de massa nikkeldibromide per volume-eenheid en wordt vaak gebruikt om de fysieke eigenschappen ervan te karakteriseren.
Nikkelbromide Molecuulgewicht
Het molecuulgewicht van nikkeldibromide (NiBr2) bedraagt ongeveer 218,5 g/mol. Dit gewicht is de som van de atoomgewichten van de nikkel- en broomatomen waaruit de verbinding bestaat.
Structuur van nikkelbromide
Nikkeldibromide heeft een kristalstructuur in vaste toestand. De verbinding bestaat uit nikkelkationen (Ni) en bromide-anionen (Br-) gerangschikt in een roosterpatroon. Deze opstelling geeft aanleiding tot de verschillende fysische en chemische eigenschappen ervan.
Oplosbaarheid van nikkelbromide
Nikkeldibromide is matig oplosbaar in water. De oplosbaarheid ervan varieert met de temperatuur, waarbij hogere temperaturen doorgaans resulteren in een verhoogde oplosbaarheid. Deze eigenschap speelt een rol bij de toepassingen ervan in verschillende chemische reacties en processen.
| Verschijning | Vast, kristallijn |
| Soortelijk gewicht | ~5.098 g/ml |
| Kleur | groenachtig |
| Geur | Geurloos |
| Molaire massa | ~218,5 g/mol |
| Dikte | ~5.098 g/ml |
| Fusie punt | ~963°C (1765°F) |
| Kookpunt | ~1381°C (2518°F) |
| Flitspunt | Niet toepasbaar |
| oplosbaarheid in water | Matig oplosbaar, varieert met de temperatuur |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in polaire oplosmiddelen |
| Dampdruk | Niet goed gedefinieerd |
| Dampdichtheid | Niet goed gedefinieerd |
| pKa | Niet goed gedefinieerd |
| pH | Neutrale |
Veiligheid en gevaren van nikkelbromide
Nikkeldibromide brengt bepaalde veiligheidsrisico’s met zich mee waarmee rekening moet worden gehouden. Inademing van stof of dampen kan de luchtwegen irriteren en hoesten en ademhalingsmoeilijkheden veroorzaken. Huidcontact kan huidirritatie of allergische reacties veroorzaken. Inslikken kan maag-darmklachten veroorzaken. Het is belangrijk om voorzichtig om te gaan met nikkeldibromide en gebruik te maken van beschermende uitrusting zoals handschoenen en een veiligheidsbril. Bij het werken met dit middel zijn voldoende ventilatie en persoonlijke beschermingsmaatregelen cruciaal. Noodprocedures, zoals het inroepen van medische hulp in geval van blootstelling, moeten worden begrepen. Over het geheel genomen zijn zorgvuldige omgang en het naleven van veiligheidsprotocollen essentieel om de risico’s die verband houden met nikkeldibromide tot een minimum te beperken.
| Gevarensymbolen | Gezondheidsrisico |
| Beveiligingsbeschrijving | Breekbaar. Vermijd inademing en contact met de huid. Gebruik geschikte beschermende uitrusting. |
| VN-identificatienummers | UN3260 (voor nikkeldibromide) |
| HS-code | 28275900 (voor nikkeldibromide) |
| Gevarenklasse | 8 (Bijtende stoffen) |
| Verpakkingsgroep | II (Redelijk gevaarlijk) |
| Toxiciteit | Matig giftig bij inslikken of inademen. Kan huid- en oogirritatie veroorzaken. |
Methoden voor de synthese van nikkelbromide
Nikkeldibromide kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak is om nikkeloxide (NiO) of nikkelhydroxide (Ni(OH)2) te laten reageren met broomwaterstofzuur (HBr). Bij deze reactie ontstaat nikkeldibromide met water als bijproduct. Een andere methode omvat een directe combinatie van metallisch nikkel met gasvormig broom (Br2), waarbij nikkeldibromide ontstaat. Bovendien kan nikkelcarbonaat (NiCO3) reageren met waterstofbromide, waardoor het samengestelde bromide ontstaat.
Bovendien kan een oplossing van nikkelchloride (NiCl2) reageren met een alkalimetaalbromide, zoals natriumbromide (NaBr), om nikkeldibromide neer te slaan. In industriële omgevingen kunnen ook elektrolytische processen worden gebruikt, waarbij nikkel wordt opgelost in broomwaterstofzuur, gevolgd door elektrolyse om nikkeldibromide af te zetten.
Deze synthetische methoden vereisen een zorgvuldige omgang vanwege de corrosieve en giftige aard van de betrokken reagentia. Goede veiligheidsmaatregelen en beschermingsmiddelen zijn essentieel. De keuze van de methode hangt af van factoren zoals de gewenste zuiverheid, de productieschaal en de beschikbaarheid van reagentia. Het begrijpen van deze methoden vergemakkelijkt de productie van nikkeldibromide voor verschillende toepassingen in chemische processen en onderzoek.
Gebruik van nikkelbromide
Nikkeldibromide vindt veelzijdige toepassingen op verschillende gebieden vanwege zijn unieke eigenschappen en reactiviteit. Enkele opmerkelijke toepassingen zijn onder meer:
- Katalyse: Nikkeldibromide fungeert als katalysator bij verschillende chemische reacties, waaronder kruiskoppelingsreacties en polymerisatieprocessen, waardoor de reactiesnelheden en productopbrengsten worden verbeterd.
- Galvaniseren: Galvanische processen maken gebruik van de afzetting van nikkel op oppervlakken om corrosieweerstand te bieden en de duurzaamheid te verbeteren.
- Farmaceutische producten: Bij de synthese van farmaceutische tussenproducten wordt nikkeldibromide gebruikt, wat bijdraagt aan de productie van verschillende medicijnen.
- Fotografische industrie: Bij de voorbereiding van oplossingen voor het ontwikkelen en fixeren van fotografische afdrukken wordt gebruik gemaakt van nikkeldibromide.
- Organische synthese: Bij de organische synthese wordt nikkeldibromide gebruikt als reactant of katalysator om complexe organische verbindingen te helpen vormen.
- Laboratoriumonderzoek: Onderzoekslaboratoria gebruiken nikkeldibromide om specifieke chemische reacties te vergemakkelijken en zo nieuwe verbindingen te helpen ontdekken.
- Chemische productie: Nikkeldibromide vindt toepassingen bij de productie van andere nikkelverbindingen en chemicaliën voor verschillende industriële toepassingen.
- Coördinatiechemie: De coördinatie-eigenschappen van nikkeldibromide spelen een cruciale rol bij de studie van complexvorming in de coördinatiechemie.
- Materiaalkunde: In de materiaalkunde omvat het veranderen en verbeteren van de eigenschappen van materialen door middel van gecontroleerde chemische reacties het gebruik van nikkeldibromide.
- Milieumonitoring: Detectie en kwantificering van bepaalde stoffen in milieumonsters kan worden bereikt door middel van sporenanalyse met behulp van nikkeldibromide.
Het aanpassingsvermogen en de bruikbaarheid van nikkeldibromide in verschillende sectoren benadrukken het belang ervan in industriële en onderzoeksomgevingen. De onderscheidende reactiviteit en katalytische eigenschappen blijven bijdragen aan de vooruitgang in de chemie en technologie.
Vragen:
Vraag: Is nikkeldibromide oplosbaar?
A: Nikkeldibromide is matig oplosbaar in water.
Vraag: Is nikkeldibromide oplosbaar in water?
A: Ja, nikkeldibromide is in beperkte mate oplosbaar in water.
Vraag: Is nikkel II-bromide oplosbaar?
A: Nikkel II-dibromide is oplosbaar in water.
Vraag: Wat is de formule voor nikkel(II)bromide?
A: De formule voor nikkel(II)dibromide is NiBr2.
Vraag: Heeft nikkel(II)acetaat + ijzer(II)bromide een empirische formule?
A: De empirische formule hangt af van de reactanten; dit resulteert misschien niet in een eenvoudige empirische formule.
Vraag: Waar wordt nikkel III-bromide voor gebruikt?
A: Nikkel III-dibromide heeft beperkt praktisch nut vanwege de instabiliteit en reactiviteit ervan.
Vraag: Is nikkel-II-bromide ionisch of moleculair?
A: Nikkel II-dibromide is een ionische verbinding.
Vraag: Wat is het gebruik van nikkelbromide?
A: Nikkeldibromide wordt gebruikt bij katalyse, galvaniseren en organische synthese.
Vraag: Vormen NiBr2 + AgNO3 een neerslag?
A: Ja, NiBr2 en AgNO3 vormen een geel neerslag (AgBr) als gevolg van de vorming van onoplosbaar zilverbromide.
Vraag: Is NiBr2 oplosbaar in water?
A: Ja, NiBr2 is oplosbaar in water.
Vraag:Al+NiBr2→?
A: Aluminium reageert met NiBr2 en produceert aluminiumbromide (AlBr3) en metallisch Ni.
Vraag: Schrijf een gebalanceerde netto ionische vergelijking voor de reactie van NiBr2(aq) met (NH4)2S(aq).
A: Netto ionische vergelijking: Ni2+ + S2- → NiS(s).