Het bekendste gebruik van neon ter wereld betreft het gebruik van de kleuren als reclamemiddel. Aan de andere kant, hoewel het een element is dat bijna onmogelijk te vinden is in de lucht, is het overvloedig aanwezig in het universum. Lees meer over dit interessante element, zoals de eigenschappen, kenmerken en toepassingen ervan.
Wat is neon?
Het is een chemisch element in gasvormige toestand en met atoomnummer 10, het lichtste gas na helium. Het is geurloos, smaakloos, kleurloos en maakt deel uit van de edelgaschemische serie. Bovendien houdt het het thermische niveau van een lichaam beter op peil dan waterstof en geeft het de oranjerode tint aan TL-buizen.
Neon bord
Ne Deze naam is afgeleid van het Griekse woord Neos , waarvan de betekenis Nieuw is. Deze term werd gebruikt voor het chemische element na de ontdekking van Argon en Krypton. Om deze reden hebben ze het einde aan het einde toegevoegd.
Kenmerken van neon
Dit element wordt gekenmerkt door zijn geïsoleerde karakter, hoewel het kan reageren met minder inerte elementen, maar dit gebeurt zelden. Bovendien heeft het een volledige elektronische laag. Bekijk andere functies in deze lijst:
- Allotropen : Dit chemische element heeft geen allotropen.
- Kneedbaar : Ze missen ductiliteit en kneedbaarheid.
- Magnetisme : Het is een elektrische geleider, maar alleen wanneer geïoniseerd.
- Hardheid : Bevat geen gegevens over de minerale hardheid op de schaal van Mohs.
- Kleur : Het is kleurloos, maar als het geïoniseerd is, zendt het energiefotonen uit met roodachtige en oranje flitsen.
- Toestand : De gewone fase is gasvormig.
- Smaak en geur : Het heeft een smaakloze smaak en heeft geen geur.
- Oplosbaarheid : Een element dat niet oplosbaar is.
- Dichtheid : Het is 1,4 minder dicht dan lucht.
- Reactiviteit : De reactiviteit is nul, omdat het geen elektronen wint of verliest.
Chemische en fysische eigenschappen van Neon
- Atoomnummer : 10
- Groep : 18
- Periode : 2
- Blok :p
- Atoomgewicht : 20,1797
- Dichtheid : 0,8999 kg/m³
- Status : gas
- Roest : Niet gedaan
- Smeltpunt : -249°C
- Kookpunt : -246°C
- Soortelijke warmte : 103 J/(K-kg)
- Elektronegativiteit : Heeft niet
- Gemiddelde straal : Niet gedaan
- Covalente straal : 69 uur
- Atoomstraal : 38 uur
- Elektronen per schil : 2.8
- Oxidatietoestanden : Niet
- Elektronische configuratie : [He]2s 2 2p 6
Oorsprong van neon
De ontdekking werd gedaan door de Schotse chemicus Sir William Ramsay, als onderdeel van werk samen met de Britse Morris William Travers. Dit gebeurde kort na het identificeren en isoleren van krypton, xenon en helium. Volgens de geschiedenis vond deze ontdekking plaats aan het University College London in 1898.
Waar wordt Neon voor gebruikt?
Grote hoeveelheden van dit element worden gebruikt in procedures voor hoge-energiefysica. In feite worden de scintillatiekamers met dit element gevuld en worden de passerende nucleaire deeltjes gedetecteerd. Een ander gebruik van neon is zijn werk als cryogeen koelmiddel in vloeibare toestand. Evenzo wordt het over het algemeen in vloeibare toestand gebruikt voor koelsystemen.
Aan de andere kant wordt het samen met helium gebruikt om een soort laser te produceren. Bovendien kunt u hiermee de beroemde neon-gloeilampen maken die kunnen worden gebogen. Het wordt zelfs in lampen gebruikt om hoogspanningsstromen aan te geven.
Hoe kom je aan Neon?
Het is een element dat wordt verkregen door vloeibaarmaking en gefractioneerde destillatiemethoden. Dit proces vindt plaats door lucht in een container op te sluiten en deze vervolgens af te koelen totdat vloeibare lucht wordt gevormd. Vervolgens neemt de temperatuur tussen de gassen die vrijkomen bij het verdampen van de lucht toe.
Vervolgens worden alle geëmitteerde gasmonsters geïsoleerd in glazen buizen. Dit kan met elektroden aan elk uiteinde en bij lage druk, ook wel Geissler-buizen genoemd. Ten slotte komt Neon in de vorm van intense paarse tinten.
Waar kunnen we Neon vinden?
In zijn gewone of natuurlijke staat, die gasvormig is, wordt het over het algemeen aangetroffen in mineralen, meteorieten, novae, supernovae en de atmosfeer van de aarde. Het aandeel van dit element in de aardse sfeer bedraagt slechts 0,0018%. Integendeel, het draagt de titel van het vijfde meest voorkomende element in het universum.
Effecten van neon op de gezondheid
Het lijkt erop dat het geen milieu- of ecologische schade veroorzaakt. Binnen enkele seconden kunnen organen zoals de huid en de ogen echter bevriezen bij contact met dit chemische element. Daarom kan, als een persoon door inademing aan het element in hoge concentraties wordt blootgesteld, misselijkheid, duizeligheid, braken, bewustzijnsverlies, convulsies, comateuze toestand en zelfs de dood veroorzaken. De eerste waargenomen symptomen zijn:
- Snel ademhalen.
- Ademhalingsmoeilijkheden.
- Verlies van mentale alertheid.
- Verminderde spiercoördinatie.
- Uitputting.
- Bewusteloosheid.
Concluderend kan worden gesteld dat neon een zeer inert gas is, dat geen reactiviteit, toxiciteit, minerale hardheid, oplosbaarheid of kneedbaarheid vertoont. Het behoort tot de zeldzame gassen van het periodiek systeem met het getal 10, draagt het symbool Ne en heeft een atoommassa van 20.179. Bovendien is dit chemische element kleurloos, geurloos en smaakloos.