Natriumbromide (NaBr) is een zout dat wordt gebruikt bij fotografie, olie- en gasboringen en als kalmerend middel. Het lost gemakkelijk op in water en heeft een wit kristallijn uiterlijk.
| IUPAC-naam | Natriumbromide |
| Moleculaire formule | NaBr |
| CAS-nummer | 7647-15-6 |
| Synoniemen | Natriumbromide, bromnatrium, natriumbromatum, UNII-84S7BG5R0T |
| InChi | InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Eigenschappen van natriumbromide
Natriumbromide-formule
De chemische formule voor natriumbromide is NaBr. Dit geeft aan dat een natriumatoom via een ionische binding aan een broomatoom is gekoppeld. De formule van een verbinding vertegenwoordigt de verhouding van de atomen in het molecuul en is essentieel bij chemische reacties en stoichiometrieberekeningen.
Natriumbromide molaire massa
De molmassa van NaBr bedraagt 102,89 g/mol. Dit wordt berekend door de atoommassa’s van een natriumatoom en een broomatoom bij elkaar op te tellen. De molaire massa van een verbinding is belangrijk voor verschillende berekeningen in de scheikunde, zoals het bepalen van het aantal mol van een stof in een bepaald monster.
Kookpunt van natriumbromide
Het kookpunt van NaBr is 1390 ° C (2534 ° F). Dit is de temperatuur waarbij de dampspanning van vloeibare NaBr gelijk is aan de externe druk. Bij deze temperatuur begint de vloeibare NaBr te koken en in een gas te veranderen. Het kookpunt van een stof wordt beïnvloed door verschillende factoren, zoals druk, temperatuur en intermoleculaire krachten.
Smeltpunt van natriumbromide
Het smeltpunt van NaBr is 755°C (1391°F). Dit is de temperatuur waarbij vast NaBr vloeibaar wordt. Het smeltpunt van een stof hangt af van factoren zoals de sterkte van intermoleculaire krachten, atomaire grootte en kristalstructuur.
Dichtheid van natriumbromide g/ml
De dichtheid van NaBr is 3,21 g/ml bij kamertemperatuur. Dit betekent dat één milliliter NaBr 3,21 gram weegt. De dichtheid van een stof is een fysieke eigenschap die wordt beïnvloed door factoren zoals temperatuur, druk en moleculaire structuur.
Natriumbromide Molecuulgewicht
Het molecuulgewicht van NaBr bedraagt 102,89 g/mol. Dit is de som van de atoomgewichten van natrium en broom, die respectievelijk 22,99 g/mol en 79,90 g/mol zijn. Het molecuulgewicht is een cruciale factor bij chemische reacties en wordt vaak gebruikt bij stoichiometrieberekeningen.
Structuur van natriumbromide
NaBr heeft een kristalstructuur met een kubisch rooster in het vlak gecentreerd. Het bestaat uit Na+ en Bri-ionen die in een regelmatig patroon zijn gerangschikt. De kristalstructuur van een verbinding beïnvloedt de fysische en chemische eigenschappen ervan.
| Verschijning | Wit kristallijn poeder |
| Soortelijk gewicht | 3,21 g/ml |
| Kleur | Kleurloos |
| Geur | Geurloos |
| Molaire massa | 102,89 g/mol |
| Dikte | 3,21 g/ml |
| Fusie punt | 755°C (1391°F) |
| Kookpunt | 1390°C (2534°F) |
| Flitspunt | Niet toepasbaar |
| oplosbaarheid in water | 90 g/l (20°C) |
| Oplosbaarheid | Oplosbaar in ethanol, aceton en glycerol |
| Dampdruk | Niet toepasbaar |
| Dampdichtheid | Niet toepasbaar |
| pKa | 7.5 |
| pH | Neutraal (7,0) |
Veiligheid en gevaren van natriumbromide
NaBr wordt over het algemeen als veilig beschouwd als het volgens de aanwijzingen wordt gebruikt. Het kan echter schadelijk zijn als het wordt ingeslikt of als het in contact komt met de huid of ogen. Dit kan irritatie aan de huid, ogen en het spijsverteringskanaal veroorzaken. Inademing van NaBr-stof of -nevel kan ook irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Daarom is het essentieel om beschermende uitrusting zoals handschoenen en een veiligheidsbril te dragen bij het hanteren van NaBr. Bij contact met de huid of ogen minimaal 15 minuten met veel water spoelen. Bij inslikken onmiddellijk medische hulp inroepen. Een juiste opslag en hantering kan ongelukken en blootstelling aan NaBr voorkomen.
| Gevarensymbolen | Xi – Irriterend |
| Beveiligingsbeschrijving | Vermijd contact met huid en ogen. Draag handschoenen en een veiligheidsbril. |
| VN-identificatienummers | VN 3298 |
| HS-code | 28275100 |
| Gevarenklasse | 6.1 |
| Verpakkingsgroep | III |
| Toxiciteit | LD50 (oraal, rat) = 2,5 g/kg; LD50 (cutaan, konijn) > 2000 mg/kg |
Methoden voor de synthese van natriumbromide
Er kunnen verschillende methoden worden gebruikt om NaBr te synthetiseren, waaronder de reactie van broomwaterstofzuur met natriumhydroxide .
Deze methode omvat het mengen van een oplossing van natriumhydroxide met broomwaterstofzuur , dat vervolgens reageert om NaBr en water te vormen.
Een andere methode om NaBr te synthetiseren omvat het laten reageren van natriumcarbonaat met broomwaterstofzuur . In dit proces reageert de waterstofbromide-oplossing met natriumcarbonaat om NaBr en kooldioxide te produceren.
De reactie van natrium met broom geeft NaBr. Dit proces omvat de reactie tussen metallisch natrium en broomdamp in aanwezigheid van een katalysator zoals ijzer of koper.
Een andere methode omvat de reactie tussen natriumsulfiet en broom. Deze methode omvat het toevoegen van natriumsulfiet aan een broomoplossing, die vervolgens reageert om NaBr en natriumsulfaat te vormen.
De reactie tussen natrium en waterstofbromidegas synthetiseert NaBr. Bij dit proces reageert gesmolten natrium met waterstofbromidegas , waarbij NaBr en waterstofgas ontstaan. Industrieën en onderzoekslaboratoria gebruiken deze methoden vaak om NaBr te synthetiseren.
Gebruik van natriumbromide
Natriumbromide heeft verschillende toepassingen in verschillende industrieën, waaronder:
- Fotografie: Gebruikt bij het verwerken van fotografische film als vasthoudmedium. Hiermee kunt u de snelheid bepalen waarmee de fotografische ontwikkelaar werkt, waardoor heldere en scherpe beelden worden geproduceerd.
- Olie- en gasboringen: gebruikt als voltooiingsvloeistof bij olie- en gasboringen. Het helpt het instorten van goede muren te voorkomen en regelt de dichtheid van de boorvloeistof.
- Medicinaal: gebruikt als kalmerend en anti-epilepticum. Hoewel het gebruik ervan in de geneeskunde is afgenomen, wordt het in sommige veterinaire toepassingen nog steeds als kalmerend middel gebruikt.
- Waterbehandeling: Gebruikt bij waterbehandeling als biocide en desinfectiemiddel. Wordt ook gebruikt bij de productie van broom en andere gebromeerde verbindingen.
- Chemische synthese: gebruikt als bron van bromide-ionen bij de synthese van andere chemicaliën, zoals farmaceutische producten en landbouwchemicaliën.
- Vlamvertragers: Gebruikt als vlamvertragers in kunststoffen en textiel.
- Diervoeder: Toegevoegd aan diervoeder als bron van broom, een essentiële voedingsstof voor sommige dieren.
Vragen:
Vraag: Wat is de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de synthese van natriumbromide uit natrium en broom?
A: De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de synthese van NaBr uit natrium en broom is 2Na + Br2 → 2NaBr.
Vraag: Welke verbinding is het Lewis-zuur bij de reactie van aluminiumbromide met geïoniseerd natriumbromide?
A: Bij de reactie van aluminiumbromide met geïoniseerd NaBr is het aluminiumbromide het Lewis-zuur omdat het een paar elektronen van NaBr accepteert.
Vraag: Welk type reactie treedt op als fluor reageert met natriumbromide?
A: Wanneer fluor reageert met NaBr, vindt er een redoxreactie plaats en de producten zijn natriumfluoride en broomgas.
Vraag: Wat is de verhouding van natriumionen tot bromide-ionen in neutraal natriumbromide?
A: De verhouding van Na+ en Bri-ionen in neutraal NaBr is 1:1, wat betekent dat er een gelijk aantal Na+- en Bri-ionen aanwezig zijn.
Vraag: Welke producten zouden zich vormen als chloorgas door een natriumbromide-oplossing zou borrelen?
A: Wanneer chloorgas door een NaBr-oplossing borrelt, zijn de gevormde producten natriumchloride en broomgas.