Molybdeen

Als chemisch overgangselement is het uniek omdat het zijn belangrijke rol voor levende wezens erkent. Bovendien wordt het meestal gebruikt voor legeringen, structurele werkzaamheden, in de auto- en luchtvaartindustrie. Ontdek wat Molybdeen is, wat de eigenschappen ervan zijn en de algemene toepassingen ervan.

Wat is molybdeen?

Het is een chemisch element dat deel uitmaakt van de overgangsmetaalreeks. Het heeft een zilveren kleur, chemische eigenschappen vergelijkbaar met chroom, hardheid en een hoog energieniveau. Bovendien heeft het magnetische eigenschappen, goede geleidbaarheid en corrosieweerstand. Het is een zeer overvloedig aanwezig metaal op planeet Aarde, maar het wordt nooit in zuivere staat aangetroffen.

Molybdeen symbool

Mo Van het Latijnse woord molybdaena , term voor mineralen bestaande uit lood. Deze uitdrukking komt op zijn beurt van het Griekse molybdaina , dat is afgeleid van het woord molybdos , wat ‘zoals lood’ betekent. Het krijgt deze etymologie omdat mineralen die het element Molybdeen bevatten in de oudheid werden verward met loodmineralen.

Kenmerken van molybdeen

Het beschikt over een goede duurzaamheid, kneedbaarheid, treksterkte, hoge bindingsenergie en uitstekende thermische en elektrische geleiding. Beschouwd als een vuurvast metaal, omdat het smeltpunt hoger is dan dat van platina. Aan de andere kant heeft het 54 neutronen, 42 protonen en 42 elektronen. Kijk naar andere kenmerken van het item:

  • Chemische reactiviteit : Reageert niet met water of zuurstof bij 20°C en vormt viervoudige bindingen.
  • Smelten : Het heeft het zesde hoogste smeltpunt van alle chemische elementen.
  • Staat : In de natuur wordt het in vaste toestand aangetroffen.
  • Kristalstructuur : Bij atmosferische druk verwerven de atomen een gecentreerd kubisch kristalsysteem, maar bij hogere drukken compacteert het tot dichtere structuren.
  • Organoleptische kenmerken : Het is zilverachtig-witachtig grijsachtig van kleur, glad van structuur en geurloos.
  • Temperatuur : Bestand tegen hoge temperaturen en heeft een lage dampspanning.
  • Oxidatie : Het oxideert niet bij kamertemperatuur, maar wel snel bij temperaturen boven 600ºC.
  • Oplosbaarheid in water : Het heeft een lage oplosbaarheid in water, hoewel het MoO 4 -2 -ion oplosbaar is.
  • Corrosiebestendigheid : Bij kamertemperatuur en tot 400° C behoudt het zijn stabiele samenstelling en is het bestand tegen zoutzuur.
  • Volume : Het vertoont thermische uitzetting of uitzetting met een coëfficiënt van minder dan 5,04 x 10-6 (1/K).

Chemische en fysische eigenschappen van molybdeen

  1. Atoomnummer : 42
  2. Dichtheid (g/ml) : 10280 kg/m³
  3. Covalente straal (Å) : 154 pm
  4. Smeltenthalpie : 32 kJ/mol
  5. Elektronegativiteit : 2.16
  6. Soortelijke warmte : 250 J/(K-kg)
  7. Atoommassa (g/mol) : 95,94
  8. Hardheid : 5,5 (schaal van Mohs)
  9. Kookpunt : 4639°C (4912K)
  10. Roest : sterk zuur
  11. Atoomstraal (Å) : 190 pm
  12. Smeltpunt : 2623°C (2896K)
  13. Elektronische configuratie : [Kr]4d 5 5s 1
  14. Oxidatietoestanden : 2, 3, 4, 5, 6
  15. Verdampingsenthalpie : 598 kJ/mol
  16. Eerste ionisatiepotentiaal (eV) : 684,3 kJ/mol
  17. Elektronen per niveau : 2, 8, 18, 13, 1

Herkomst van molybdeen

Het wordt toegeschreven aan de Zweedse chemicus Carl Wilhelm Scheele in 1778, toen hij het mineraal Molybdeniet liet reageren met salpeterzuur totdat hij een mengsel van zure eigenschappen verkreeg. De resulterende verbinding werd acidum molybdenae genoemd, omdat het element tot de 18e eeuw alleen onder steenkool of lood werd aangetroffen.

Vervolgens, vier jaar na de ontdekking ervan, in 1782, wijdde de scheikundige Peter Jacob Hjelm zich aan het isoleren ervan door de vorige verbinding met koolstof te reduceren. De eigenschappen van molybdeen werden echter vanaf de 19e eeuw op grotere schaal commercieel en industrieel gebruikt, bijvoorbeeld als isolatiemiddel.

Waar wordt molybdeen voor gebruikt?

De toepassing ervan is gebruikelijk bij de vervaardiging van elektrische kabels, dankzij de hoge sterkte, perfecte geleidbaarheid en mechanische eigenschappen. Op dezelfde manier maakt de olie-industrie gebruik van haar verbindingen om ze als katalysator voor bepaalde processen te gebruiken. Ontdek andere toepassingen van dit metaal:

  • Een van de belangrijkste functies van molybdeen ligt in de legeringen ervan, die worden gebruikt bij de constructie van mechanische onderdelen en bestand zijn tegen het verstrijken van de tijd bij slijtage of corrosieve omgevingen.
  • Het wordt in de auto-industrie gebruikt bij de productie van motoronderdelen.
  • In de civiele bouw als additief aan beton om de effecten van zwavel te weerstaan.
  • Het wordt gebruikt om pigmenten te maken bij de vervaardiging van kleurstoffen, verven, kleurstoffen en rubberverbindingen.
  • Molybdeendisulfide wordt gebruikt als smeermiddel voor motoren.
  • De legeringen die worden gebruikt om roestvrij staal te maken, gebruiken ongeveer 6% van het element.

Molybdeenverbindingen

De belangrijkste verbindingen die dit chemische element vormen zijn sulfiden, oxiden en complexen. Onder hen zijn molybdeen (VI) oxide, molybdeendisulfide en molybdeentrioxide de meest gebruikte. Hetzelfde geldt voor molybdeencarbide en molybdeen(II)chloride.

Concluderend behoort molybdeen tot de overgangsmetalen en wordt gekenmerkt door zijn zilvergrijze kleur, zijn hardheid, zijn weerstand tegen corrosie, zijn thermische en elektrische geleiding. Bovendien heeft het een goede kneedbaarheid, moeilijke oxidatie en wateroplosbaarheid.