Lithium wordt in de aarde aangetroffen in een gemiddeld niveau van ongeveer 65 delen per miljoen. Het bevindt zich onder nikkel, koper en wolfraam in termen van ecologische overvloed. Het is een reactief element dat veel wordt gebruikt in de industriële sector. Ontdek in dit artikel de elektronische configuratie van Lithium en hoe u deze efficiënt kunt berekenen.
Wat is lithium en waarvoor wordt het gebruikt?
Lithium is een chemisch element dat zich in de alkalimetaalfamilie van het periodiek systeem bevindt , onder atoomnummer 3. Het wordt weergegeven door het symbool Li, gelegen in groep 1 van de tabel. In zuivere staat heeft het een zilverwitte kleur, het is een metaal met een zachte consistentie en het oxideert snel bij contact met water of lucht.
Aan de andere kant moet worden opgemerkt dat lithium op grote schaal wordt gebruikt in de geneeskunde , bij de toepassing van verschillende behandelingen. Het dient bijvoorbeeld ter vervanging van natrium in het biologische slijmvlies en verhoogt de celpermeabiliteit. Bovendien oefent het een invloed uit op neurotransmitters, waardoor de stemming van depressieve patiënten wordt gestabiliseerd. Het voorkomt ook manische episodes van een bipolaire stoornis .
Wat is de elektronische configuratie van Lithium?
Chemische elementen worden in het periodiek systeem geïdentificeerd door hun atoomnummer Z, dat verwijst naar het aantal elektronen en protonen dat zich in de kern bevindt. In het geval van Lithium is het atoomnummer 3, dat wil zeggen dat het atoom van dit element uit 3 elektronen bestaat.
De elektronische configuratie van lithium is Li1s2 2s1 , de eerste 2 bevinden zich in de 1s-orbitaal en de derde bevindt zich in de 2s-orbitaal, op deze manier laat het zien hoe het zich in een krachtige orbitaal bevindt.
Verkorte elektronische configuratie van lithium
De verkorte configuratie van een element verwijst naar de vereenvoudigde kwantumnotatie van het aantal elektronen en subschalen met de edelgassen tussen haakjes. Het staat ook bekend als de elektronische configuratie van de kern en de verkorte formule voor lithium is [He] 2s1. Dit wordt vastgesteld door het edelgas naast het element te kiezen, in het geval van Lithium is dat Helium.
Op deze manier kunnen we zeggen dat de configuratie van helium 1s2 is, vergelijkbaar met de initiële baan van lithium . Alleen het atoomsymbool voor Helium wordt gebruikt en het wordt op de steun geplaatst, aangezien dit alkalimetaal qua configuratie op Helium lijkt en zich aansluit bij de 2s1-orbitaal.
Concluderend is lithium een alkalisch, zacht en snel oxiderend metaal. Het wordt gebruikt in warmtebevorderende legeringen en de elektronische configuratie bevindt zich in de 1s- en 2s-orbitalen, met veel energie in de kern.