Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De O2 Lewis-structuur heeft twee zuurstofatomen (O) die een dubbele binding ertussen bevatten. Er zijn twee eenzame paren op de twee zuurstofatomen (O).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van O2 (zuurstof), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van O2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van O2.
Stappen voor het tekenen van de O2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het O2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het O2-molecuul (zuurstof) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel zuurstofatoom .
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het O2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het O2-molecuul = 6(2) = 12.
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier O2 (zuurstof). Beide atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren.
Laten we aannemen dat de zuurstof aan de rechterkant een centraal atoom is.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het O2-molecuul de elektronenparen tussen de twee zuurstofatomen (O) plaatsen.
Dit geeft aan dat de twee zuurstofatomen (O) chemisch met elkaar verbonden zijn in een O2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in de schets van het O2-molecuul gingen we ervan uit dat het zuurstofatoom aan de rechterkant het centrale atoom was. Dus de zuurstof aan de linkerkant is het buitenste atoom.
Daarom moet je de zuurstof aan de linkerkant stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het zuurstofatoom aan de linkerkant een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het O2-molecuul.
Het O2-molecuul heeft in totaal 12 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 12 – 8 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het rechter zuurstofatoom plaatsen in de bovenstaande schets van het O2-molecuul.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet je controleren of het centrale (dwz de rechterkant) zuurstofatoom (O) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van dit zuurstofatoom (O) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Helaas vormt dit zuurstofatoom hier geen octet. Zuurstof heeft slechts 6 elektronen en is onstabiel.
Om dit zuurstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het linker zuurstofatoom verplaatsen.
Na het verplaatsen van dit paar elektronen zal het zuurstofatoom aan de rechterkant nog 2 elektronen ontvangen en dus zal het totale aantal elektronen 8 worden.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het zuurstofatoom aan de rechterkant een octet vormt.
En dus is dit zuurstofatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van O2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van O2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de twee zuurstofatomen (O) die aanwezig zijn in het O2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
Je kunt het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen zien in de onderstaande afbeelding.
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat de twee zuurstofatomen (O) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van O2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van O2.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van O2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van O2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: