Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur van XeOF4 heeft een xenon (Xe) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier fluoratomen (F) en één zuurstofatoom (O). Er zijn enkele bindingen tussen het xenon (Xe) atoom en elk fluor (F) atoom en een dubbele binding tussen het xenon (Xe) atoom en het zuurstof (O) atoom.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van XeOF4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van XeOF4 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van XeOF4.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van XeOF4
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het XeOF4-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een XeOF4- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het xenonatoom, het zuurstofatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van xenon, zuurstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het XeOF4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het xenonatoom:
Xenon is een element in groep 18 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in xenon 8 .
Je kunt de 8 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het xenonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het molecuul 42 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier XeOF4 en bevat xenonatomen (Xe), zuurstofatomen (O) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het xenonatoom (Xe), het zuurstofatoom (O) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van xenon (Xe), zuurstof (O) en fluor (F) vergelijken, dan is het xenonatoom minder elektronegatief.
Hier is het xenon (Xe) atoom het centrale atoom en het zuurstof (O) atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het XeOF4-molecuul de elektronenparen tussen het xenonatoom (Xe), het zuurstofatoom (O) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat xenon (Xe), zuurstof (O) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een XeOF4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het XeOF4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen en fluoratomen zijn.
Deze externe atomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het XeOF4-molecuul.
Het XeOF4-molecuul heeft in totaal 42 valentie-elektronen , waarvan er in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen worden gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 42 – 40 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale xenonatoom plaatsen in de bovenstaande schets van het XeOF4-molecuul.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van XeOF4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de xenon- (Xe), zuurstof- (O) en fluor- (F) atomen die aanwezig zijn in het XeOF4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het XeOF4-molecuul zien.
Voor het Xenon-atoom (Xe):
Valentie-elektronen = 8 (omdat xenon in groep 18 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Xe | = | 8 | – | 10/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het xenon (Xe) atoom een lading heeft van +1 en het zuurstof (O) atoom een lading heeft van -1 .
Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur van XeOF4 niet stabiel.
Deze ladingen moeten daarom worden geminimaliseerd door de elektronenparen naar het xenonatoom te verplaatsen.
Nadat het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het xenonatoom is verplaatst, wordt de Lewis-structuur van XeOF4 stabieler.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van XeOF4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van XeOF4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: