Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De ICl4-Lewis-structuur heeft een jodium (I) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier chloor (Cl) atomen. Er zijn 4 enkele bindingen tussen het jodium (I) atoom en elk chloor (Cl) atoom. Er zijn twee alleenstaande paren op het jodium (I)-atoom en drie alleenstaande paren op de vier chlooratomen (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de ICl4-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van ICl4-ion .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het ICl4-ion.
Stappen voor het tekenen van de ICl4-Lewis-structuur
Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het ICl4-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in het ICl4-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het jodiumatoom en het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het ICl4-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in ICl4-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven ion is hier ICl4-ion en het bevat een jodium- (I)-atoom en chloor-(Cl)-atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het jodium (I) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van jodium (I) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het jodiumatoom minder elektronegatief .
Hier is het jodium (I) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het ICl4-molecuul de elektronenparen tussen het jodiumatoom (I) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat jodium (I) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een ICl4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het ICl4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het ICl4-ion.
Het ICl4-ion heeft in totaal 36 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 36 – 32 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale jodiumatoom in het bovenstaande diagram van het ICl4-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ICl4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de jodium (I) atomen vinden, evenals de chloor (Cl) atomen die aanwezig zijn in het ICl4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het ICl4-molecuul.
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektron = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het chlooratoom (Cl):
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| I | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het jodium (I)-atoom een lading van -1 heeft, terwijl het chlooratoom een lading van 0 heeft.
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het ICl4-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het ICl4-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het ICl4-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het ICl4-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: