Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SF4 Lewis-structuur heeft een zwavelatoom (S) in het midden dat wordt omgeven door vier fluoratomen (F). Er zijn vier enkele bindingen tussen het zwavelatoom (S) en elk fluoratoom (F). Er is 1 eenzaam paar op het zwavelatoom (S) en 3 eenzame paren op de vier fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SF4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van SF4 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SF4.
SF4 Lewis-structuurtekenstappen
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SF4-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het SF4-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zwavelatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zwavel en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in SF4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:
Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het SF4-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zwavelatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 fluoratomen = 6 + 7(4) = 34 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier SF4 en het bevat zwavelatomen (S) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zwavelatoom (S) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van zwavel (S) en fluor (F) vergelijken, dan is het zwavelatoom minder elektronegatief .
Hier is het zwavelatoom (S) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het SF4-molecuul de elektronenparen tussen het zwavelatoom (S) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat zwavel (S) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SF4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SF4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SF4-molecuul.
Het SF4-molecuul heeft in totaal 34 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal overgebleven elektronen = 34 – 32 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale zwavelatoom in het diagram hierboven van het SF4-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SF4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zwavelatomen (S) en de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het SF4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SF4-molecuul.
Voor het zwavelatoom (S):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het fluorietatoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het zwavelatoom (S) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SF4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SF4.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van SF4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Door dit te doen krijg je de volgende Lewis-structuur van SF4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: