Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De SF3-Lewis-structuur heeft een zwavelatoom (S) in het midden dat wordt omgeven door drie fluoratomen (F). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het zwavelatoom (S) en elk fluoratoom (F). Er zijn twee alleenstaande paren op het zwavelatoom (S) en drie alleenstaande paren op de drie fluoratomen (F). Er zit een formele lading -1 op het zwavelatoom (S).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de SF3-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SF3-ion.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het SF3-ion.
Stappen voor het tekenen van de SF3-Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SF3-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in SF3-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het zwavelatoom als in het fluoratoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zwavel en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in SF3-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:
Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in SF3-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zwavelatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 fluoratomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 6 + 7(3) + 1 = 28 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven ion is hier het SF3-ion en het bevat zwavelatomen (S) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zwavelatoom (S) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van zwavel (S) en fluor (F) vergelijken, dan is het zwavelatoom minder elektronegatief .
Hier is het zwavelatoom (S) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het SF3-molecuul de elektronenparen tussen het zwavelatoom (S) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat zwavel (S) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SF3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het SF3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SF3-ion.
Het SF3-ion heeft in totaal 28 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 28 – 24 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale zwavelatoom in het diagram hierboven van het SF3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SF3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zwavelatomen (S) en de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het SF3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SF3-molecuul.
Voor het zwavelatoom (S):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluoriet in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het zwavelatoom (S) een lading heeft van -1 en het fluoratoom (F) een lading van 0 heeft.
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het SF3-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het SF3-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het SF3-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Door dit te doen verkrijg je de volgende Lewis-structuur van het SF3-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: