Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De PF6-Lewis-structuur heeft een fosforatoom (P) in het midden dat wordt omgeven door zes fluoratomen (F). Er zijn zes enkele bindingen tussen het fosforatoom (P) en elk fluoratoom (F). Er zit een formele lading -1 op het fosforatoom (P).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de PF6-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van PF6-Lewis-ion .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het PF6-ion.
Stappen voor het tekenen van de PF6-Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het PF6-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in een PF6-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het fosforatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van fosfor en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het PF6-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het fosforatoom:
Fosfor is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in fosfor 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fosforatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal aantal valentie-elektronen in PF6-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 fosforatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 6 fluoratomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven ion is hier het PF6-ion en het bevat fosforatomen (P) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het fosforatoom (P) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van fosfor (P) en fluor (F) vergelijken, dan is het fosforatoom minder elektronegatief .
Hier is het fosforatoom (P) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het PF6-molecuul de elektronenparen tussen het fosforatoom (P) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat fosfor (P) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een PF6-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het PF6-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het PF6-ion.
Het PF6-ion heeft in totaal 48 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen zijn in het bovenstaande diagram gebruikt.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van PF6 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept.
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de fosforatomen (P) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het PF6-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het PF6-molecuul.
Voor het fosforatoom (P):
Valentie-elektronen = 5 (omdat fosfor in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 12
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| P. | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het fosforatoom (P) een lading heeft van -1 en de fluoratomen (F) een lading van 0 hebben.
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het PF6-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het PF6-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het PF6-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het PF6-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: