Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De OPBr3 Lewis-structuur heeft een fosforatoom (P) in het midden dat wordt omgeven door een zuurstofatoom (O) en drie broomatomen (Br). Er is een dubbele binding tussen fosfor- (P) en zuurstof- (O) atomen en een enkele binding tussen fosfor- (P) en broom- (Br) atomen.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van OPBr3, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van OPBr3 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van OPBr3.
Stappen voor het tekenen van de OPBr3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het OPBr3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een OPBr3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het fosforatoom, het zuurstofatoom en het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van fosfor, zuurstof en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het OPBr3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fosforatoom:
Fosfor is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in fosfor 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fosforatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het OPBr3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 fosforatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 broomatomen = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier OPBr3 en bevat fosfor- (P)-atomen, zuurstof-(O)-atomen en broom-(Br)-atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het fosforatoom (P), het zuurstofatoom (O) en de broomatomen (Br) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van het fosforatoom (P), het zuurstofatoom (O) en de broomatomen (Br) vergelijken, dan is het fosforatoom minder elektronegatief .
Hier is het fosforatoom het centrale atoom en de zuurstof- en broomatomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het OPBr3-molecuul de elektronenparen tussen de fosfor- (P) en zuurstofatomen (O) en tussen de fosfor- (P) en broom- (Br) atomen plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een OPBr3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het OPBr3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen en broomatomen zijn.
Deze zuurstof- en broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het OPBr3-molecuul.
Het OPBr3-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van OPBr3.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale fosforatoom (P) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale fosforatoom (P) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het fosforatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En daarom is het centrale fosforatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van OPBr3 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van OPBr3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de atomen fosfor (P), zuurstof (O) en broom (Br) die aanwezig zijn in het OPBr3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het OPBr3-molecuul.
Voor het fosforatoom (P):
Valentie-elektronen = 5 (omdat fosfor in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het fosforatoom (P) een lading heeft van +1 en het zuurstofatoom (O) een lading heeft van -1 .
Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur van OPBr3 niet stabiel.
Deze ladingen moeten daarom worden geminimaliseerd door de elektronenparen naar het fosforatoom te verplaatsen.
Nadat het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het fosforatoom is verplaatst, wordt de Lewis-structuur van OPBr3 stabieler.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van OPBr3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van OPBr3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: