Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De KrF2 Lewis-structuur heeft een Krypton (Kr) -atoom in het midden dat wordt omgeven door twee fluor (F) -atomen. Er zijn twee enkele bindingen tussen het Krypton (Kr)-atoom en elk fluoratoom (F). Er zijn 3 eenzame paren op het Krypton (Kr) -atoom, evenals de twee fluor (F) -atomen.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van KrF2, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van KrF2 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van KrF2.
Stappen voor het tekenen van de KrF2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het KrF2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een KrF2- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het kryptonatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik uitleggen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van krypton en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het KrF2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het kryptonatoom:
Krypton is een element in groep 18 van het periodiek systeem.[1] Daarom zijn de valentie-elektronen in krypton 8 .
Je kunt de 8 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het kryptonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het KrF2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 kryptonatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen = 8 + 7(2) = 22 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier KrF2 en het bevat krypton (Kr) atomen en fluor (F) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het kryptonatoom (Kr) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van krypton (Kr) en fluor (F) vergelijken, dan is het kryptonatoom minder elektronegatief.
Hier is het krypton (Kr) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het KrF2-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het kryptonatoom (Kr) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat krypton (Kr) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een KrF2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het KrF2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het KrF2-molecuul.
Het KrF2-molecuul heeft in totaal 22 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 22 – 16 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het centrale kryptonatoom in het bovenstaande diagram van het KrF2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van KrF2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de krypton (Kr) atomen vinden, evenals de fluor (F) atomen die aanwezig zijn in het KrF2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het KrF2-molecuul.
Voor het Krypton-atoom (Kr):
Valentie-elektronen = 8 (omdat krypton in groep 18 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het fluoratoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kr | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het krypton (Kr) atoom als het fluoriet (F) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van KrF2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van KrF2.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van KrF2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van KrF2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: