Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De ICl5 Lewis-structuur heeft een jodium (I) atoom in het midden dat wordt omgeven door vijf chloor (Cl) atomen. Er zijn 5 enkele bindingen tussen het jodium (I) atoom en elk chloor (Cl) atoom. Er zijn 3 eenzame paren op alle chlooratomen (Cl) en 1 eenzaam paar op het jodiumatoom (I).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van ICl5 (jodiumpentachloride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een structuur van Lewis van ICl5.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van ICl5.
Stappen voor het tekenen van de ICl5 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ICl5-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een ICl5- molecuul (jodiumpentachloride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het jodiumatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het ICl5-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:
Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het ICl5-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 chlooratomen = 7 + 7(5) = 42 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier ICl5 (jodiumpentachloride) en het bevat jodium (I) atomen en chloor (Cl) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het jodium (I) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van jodium (I) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het jodiumatoom minder elektronegatief .
Hier is het jodium (I) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het ICl5-molecuul de elektronenparen tussen het jodiumatoom (I) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat jodium (I) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een ICl5-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het ICl5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het ICl5-molecuul.
Het ICl5-molecuul heeft in totaal 42 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 42 – 40 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale jodiumatoom in het diagram hierboven van het ICl5-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ICl5 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de jodium (I) atomen vinden, evenals de chloor (Cl) atomen die aanwezig zijn in het ICl5-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het ICl5-molecuul.
Voor het jodium (I)-atoom:
Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het chlooratoom (Cl):
Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| I | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het jodium (I) atoom als de chloor (Cl) atomen een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van ICl5 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van ICl5.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van ICl5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van ICl5.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: