Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur van HF (waterstoffluoride) heeft een waterstofatoom (H) en een fluoratoom (F) dat een enkele binding daartussen bevat. Er zijn 3 alleenstaande paren op het fluoratoom (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van HF (waterstoffluoride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een structuur van Lewis van HF .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van HF.
Stappen voor het tekenen van de HF Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het HF-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het HF-molecuul (waterstoffluoride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel waterstofatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het HF-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [1] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem.[2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in HF-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 waterstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fluoratoom = 1 + 7 = 8 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is nu HF (waterstoffluor). Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Laten we aannemen dat het fluoratoom een centraal atoom is (omdat we de waterstof in elke Lewis-structuur buiten moeten houden).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het HF-molecuul de elektronenparen tussen het waterstofatoom (H) en het fluoratoom (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat het waterstofatoom (H) en het fluoratoom (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een HF-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in het diagram van het HF-molecuul hebben we het fluoratoom als het centrale atoom aangenomen. Waterstof is dus het externe atoom.
We moeten het waterstofatoom daarom stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het waterstofatoom een duplet vormt en dus stabiel is.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het HF-molecuul.
Het HF-molecuul heeft in totaal 8 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 2 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 8 – 2 = 6 .
Je moet deze 6 elektronen op het fluoratoom in het bovenstaande diagram van het HF-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale fluoratoom (F) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale fluoratoom (F) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het fluoratoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale fluoratoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van HF stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van HF moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de waterstofatomen (H) en van de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het HF-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het HF-molecuul.
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het fluorietatoom (F):
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het waterstofatoom (H) als het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van HF stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van HF.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van HF kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van HF.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: