Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De CBr2F2 Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door twee broom- (Br) en twee fluor- (F)-atomen. Er zijn enkele bindingen tussen koolstof-broomatomen en koolstof-fluoratomen. Er zijn 3 alleenstaande paren op de broomatomen (Br) en de fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van CBr2F2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van CBr2F2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van CBr2F2.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van CBr2F2
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het CBr2F2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een CBr2F2- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het koolstofatoom, het broomatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van koolstof, broom en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het CBr2F2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:
Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3] Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het molecuul CBr2F2 = valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 broomatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier CBr2F2 en het bevat koolstofatomen (C), broomatomen (Br) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het koolstofatoom (C), het broomatoom (Br) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van koolstof (C), broom (Br) en fluor (F) vergelijken, dan is het koolstofatoom minder elektronegatief .
Hier is het koolstofatoom (C) het centrale atoom en de broom- (Br) en fluor- (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het CBr2F2-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het koolstofatoom (C), de broomatomen (Br) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat koolstof (C), broom (Br) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een CBr2F2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het CBr2F2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen en fluoratomen zijn.
Deze externe broom- en fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het CBr2F2-molecuul.
Het CBr2F2-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van CBr2F2.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale koolstofatoom (C) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het koolstofatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale koolstofatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van CBr2F2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van CBr2F2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de koolstof- (C), broom- (Br) en fluor- (F) atomen die aanwezig zijn in het CBr2F2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kun je het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het CBr2F2-molecuul zien.
Voor het koolstofatoom (C):
Valentie-elektronen = 4 (omdat koolstof in groep 14 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het fluoratoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluoriet in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het koolstofatoom (C), het broomatoom (Br) en het fluoratoom (F) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van CBr2F2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van CBr2F2.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van CBr2F2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van CBr2F2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: