Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De AlH3 Lewis-structuur heeft een aluminium (Al) atoom in het midden dat wordt omgeven door drie waterstof (H) atomen. Er zijn 3 enkele bindingen tussen het aluminiumatoom (Al) en elk waterstofatoom (H).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van AlH3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur vanAlH3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van AlH3.
Stappen voor het tekenen van de AlH3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het AlH3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het AlH3-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het aluminiumatoom en in het waterstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van aluminium en waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het AlH3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het aluminiumatoom:
Aluminium is een element in groep 13 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in aluminium 3 .
Je kunt de 3 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het aluminiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.[2] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het AlH3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 aluminiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 waterstofatomen = 3 + 1(3) = 6 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
(Denk eraan: als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)
Het gegeven molecuul is hier AlH3 en het bevat aluminium- (Al) en waterstofatomen (H).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het aluminiumatoom (Al) en het waterstofatoom (H) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van aluminium (Al) en waterstof (H) vergelijken, dan is het waterstofatoom minder elektronegatief . Maar volgens de regel moeten we de waterstof buiten houden.
Hier is het aluminium (Al) atoom het centrale atoom en de waterstof (H) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het AlH3-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het aluminiumatoom (Al) en de waterstofatomen (H) plaatsen.
Dit geeft aan dat aluminium (Al) en waterstof (H) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een AlH3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het AlH3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen zijn.
Deze externe waterstofatomen vormen een duplet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het AlH3-molecuul.
Het NH3-molecuul heeft in totaal 6 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van AlH3.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van AlH3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de aluminiumatomen (Al) en van de waterstofatomen (H) die aanwezig zijn in het AlH3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het AlH3-molecuul.
Voor het aluminiumatoom (Al):
Valentie-elektronen = 3 (omdat aluminium in groep 13 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het aluminiumatoom (Al) als het waterstofatoom (H) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van AlH3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van AlH3.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van AlH3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van AlH3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: