Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De AlBr3 Lewis-structuur heeft een aluminium (Al) atoom in het midden dat wordt omgeven door drie broom (Br) atomen. Er zijn 3 enkele bindingen tussen het aluminiumatoom (Al) en elk broomatoom (Br).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van AlBr3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van AlBr3 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van AlBr3.
Stappen voor het tekenen van de AlBr3 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het AlBr3-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een AlBr3- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het aluminiumatoom en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van aluminium en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het AlBr3-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het aluminiumatoom:
Aluminium is een element in groep 13 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in aluminium 3 .
Je kunt de 3 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het aluminiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het AlBr3-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 aluminiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 broomatomen = 3 + 7(3) = 24 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier AlBr3 en het bevat aluminiumatomen (Al) en broomatomen (Br).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het aluminiumatoom (Al) en het broomatoom (Br) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van aluminium (Al) en broom (Br) vergelijken, dan is het aluminiumatoom minder elektronegatief .
Hier is het aluminium (Al) atoom het centrale atoom en de broom (Br) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het AlBr3-molecuul de elektronenparen tussen het aluminiumatoom (Al) en de broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat aluminium (Al) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een AlBr3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het AlBr3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.
Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het AlBr3-molecuul.
Het AlBr3-molecuul heeft in totaal 24 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van AlBr3.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van AlBr3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de aluminiumatomen (Al) en van de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het AlBr3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het AlBr3-molecuul.
Voor het aluminiumatoom (Al):
Valentie-elektronen = 3 (omdat aluminium in groep 13 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het aluminiumatoom (Al) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van AlBr3 stabiel is en dat er geen verandering meer is in de bovenstaande structuur van AlBr3.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van AlBr3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van AlBr3.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: