Laurentium is een synthetisch element dat niet in de aardkorst voorkomt en onstabiel is, dus het vervalt in de aanwezigheid van andere verbindingen. Het valt op door zijn hoge radioactiviteit en daarom heeft het weinig toepassingen in het dagelijks leven. Bovendien zijn de gezondheidseffecten ervan niet met zekerheid bekend. Niettemin kunnen we meer leren door de eigenschappen, kenmerken en manieren om het te verkrijgen te beschrijven.
Wat is Laurencio?
Het behoort als radioactief chemisch element tot de actinidegroep van het periodiek systeem. Het is synthetisch, wat betekent dat het niet van nature in het milieu voorkomt. Bovendien heeft het een metaalachtig uiterlijk en is het de zwaarste van zijn groep. Het bestaat uit 10 isotopen, allemaal radioactief, die in minder dan 3 minuten in het milieu uiteenvallen, met uitzondering van 266Lr, dat in 11 uur uiteenvalt.
Laurentius-symbool
Lr Het wordt zo genoemd omdat het werd ontdekt in het Lawrence Radiation Laboratory van de Universiteit van Californië. Aanvankelijk kreeg het het symbool Lw toegewezen, maar in 1997 bevestigde de International Union of Chemistry zijn naam, Laurencio, met het symbool Lr.
Kenmerken van Laurencio
Het element Laurentium bevindt zich in groep 3, blok D van het periodiek systeem. Het is ondertekend met het atoomnummer 103 en vertoont radioactief gedrag vergelijkbaar met Lutetium. Het heeft overgangsmetallische eigenschappen en is erg zwaar gezien de atomaire samenstelling. Hierdoor is het het enige element dat een atoom in een ion kan transformeren, waardoor de elektronen gemakkelijk kunnen worden geëxtraheerd. Andere kenmerken zijn:
- Toestand : Vast, hoewel het in de vloeibare en gasfase kan overgaan.
- Kleur : grijsachtig wit, met zilveren tinten.
- Smaak en geur : Het is geurloos en er is geen verwijzing naar de smaak.
- Samenstelling: Bestaat uit 103 protonen en elektronen, met 157 neutronen.
- Reactiviteit: Hoog, valt gemakkelijk uiteen in lucht en water.
- Radioactiviteit : Hoog, daarom heeft het alleen nucleaire toepassingen.
- Oplosbaarheid : Het is oplosbaar in water en andere verbindingen.
- Hardheid : Het is hard en resistent.
- Geleidbaarheid : Matig.
Chemische en fysische eigenschappen van Laurentium
- Atoomnummer : 103
- Periode : 7
- Blok 😀
- Groep : 3
- Oxidatietoestand : 3
- Elektronegativiteit: 1.3
- Dichtheid: 293K
- Smeltpunt: 1627°C
- Atoomstraal: onbekend
- Gemiddelde straal: onbekend
- Atoommassa (g/mol): 262 u
- Elektronische configuratie: [Rn]5f14 7s27 p1
- Eerste ionisatiepotentieel (eV): 443,8 kJ/mol
- Kookpunt: Niet berekend
- Elektronen per schil: 2,8,18,32, 32, 8, 3
- Thermische geleidbaarheid: 0,1 W/cmK
Oorsprong van Laurencio
Het werd ontdekt door Albert Ghiorso in 1961 in het Lawrence Radiation Laboratory in Californië. Deze wetenschapper en zijn collega’s bombardeerden een combinatie van Californium-isotopen met boorionen om isotopen van het element te verkrijgen. Het resultaat was een atoom van het element Lr 256, met een kern bestaande uit 103 elektronen en protonen. Bovendien bevestigden deze onderzoeken de korte levensduur van bijna alle isotopen, aangezien ze binnen drie minuten ontleden.
Waar is Laurencio voor?
De toepassingen van Laurentium zijn beperkt omdat het een radioactief element is en zelden in de natuur voorkomt. De weinige bestaande monsters worden behandeld in gespecialiseerde nucleaire onderzoekslaboratoria. Omdat zijn isotoop 266 alfastraling uitzendt, wordt het gebruikt in wetenschappelijke studies met betrekking tot energieproductie.
Het verkrijgen van de Laurencio
Het chemische element Laurentium wordt uitsluitend kunstmatig verkregen en slechts in minimale hoeveelheden geproduceerd. Het proces bestaat uit het bombarderen van Californium-isotopen met behulp van boorionen en een lineaire versneller. Tijdens de procedure worden delen van het element geïsoleerd, allemaal radioactief en onstabiel die snel vervallen.
Laurentium en zijn locatie in het periodiek systeem
Groep drie van het periodiek systeem moet uit slechts 4 elementen bestaan: Scandium, Yttrium, Lanthanum en Lutetium. De opname van Laurentium is onduidelijk, maar het is mogelijk dat dit te wijten is aan de kunstmatige productie, de korte levensduur en de zware atomaire samenstelling, aspecten die ook voorkomen bij de reeds genoemde elementen. Bovendien zijn ze allemaal sterk, glanzend, elektrisch geleidend en reactief, met weinig toepassingen in de chemische en industriële sector.
Effecten van Laurentium op de gezondheid
Omdat dit element radioactieve eigenschappen heeft en in minimale hoeveelheden wordt geproduceerd, zijn er geen nadelige gezondheidseffecten bekend. Daarom moet het met voorzichtigheid worden gebruikt, omdat de isotopen ervan onstabiel zijn en er wordt aangenomen dat het deel uitmaakte van een nucleair project tijdens de Tweede Wereldoorlog in 1939.
Samenvattend is dit chemische element het zwaarste van de actiniden vanwege zijn kern van 103 protonen en elektronen. Gezien de hoge radioactiviteit is het gebruik van Laurentium op experimenteel nucleair gebied beperkt tot minimale proporties. Bovendien bestaat het uit 10 isotopen, waarvan 266 de meest stabiele van allemaal zijn.