Jodium

Jodium is een chemisch element dat voorkomt in lucht, bodem en zeewater. Het wordt ook aangetroffen in meteorieten, sterren en de zon. Het wordt verkregen dankzij jodiden die voorkomen in algen en in de zee en in de vorm van jodaten uit salpeternitraten. In kleine hoeveelheden is het essentieel voor het leven, zoals je hier kunt zien.

Wat is jodium?

Het behoort tot groep 17 van de halogenen van het periodiek systeem en vormt een heel bijzonder element. De kleur van jodium is glanzend blauwzwart, het is niet metaalachtig en in zijn natuurlijke staat is het vast, hoewel het een gasvormige, roze en paarse kleur kan aannemen. In water lost het moeilijk op, maar met andere verbindingen zoals tetrachloorkoolstof, disulfidekoolstof of chloroform lost het snel op.

Jodium symbool

I Het atoomnummer is 53 en de atoommassa is 126.904 en van de halogenen is het de zwaarste. Het is niet metallisch en er zijn 37 isotopen van jodium bekend, maar slechts 127 zijn stabiel.

Kenmerken van jodium

Net als andere halogenen is het in staat grote moleculen te vormen. Het is echter de minst reactieve van de groep en heeft metallische eigenschappen. Enkele kenmerken van jodium zijn:

  • Chemische reactiviteit: Radioactieve isotopen kunnen op natuurlijke wijze ontstaan tijdens chemische reacties in de atmosfeer.
  • Oplosbaarheid : Enigszins oplosbaar in water en in een waterige oplossing van kaliumjodide, lost het gemakkelijk op.
  • Smaak: Metaalachtig.
  • Staat : De natuurlijke staat is vast, maar kan in gas veranderen.

Chemische en fysische eigenschappen van jodium

  1. Atoomnummer : 53
  2. Periode: 5
  3. blok: blz
  4. Smeltpunt: 386,85 K
  5. Kookpunt: 457,4K
  6. Dichtheid: 4930 kg/m³
  7. Soortelijke warmte: 145 J
  8. Covalente straal (Å): 133
  9. Atoomstraal: 115
  10. Elektronegativiteit: 2,66
  11. Elektrische geleidbaarheid: 8,0 x 10 -8 S/m
  12. Thermische geleidbaarheid: 0,449 W
  13. Elektronische configuratie: [Kr]4d 10 5s 2 5p 5
  14. Verdampingsenthalpie: 20.752 kJ/mol
  15. Fusie-enthalpie: 7.824 Kj/mol
  16. Oxidatietoestand: -1, 1, 3, 5, 7

Oorsprong van jodium

Het werd in 1811 ontdekt in algenas door Bernard Courtois. Deze Franse scheikundige was de eerste die jodium isoleerde en ontdekte dit element per ongeluk toen hij bepaalde kalium- en natriumverbindingen probeerde te isoleren uit de as van bepaalde soorten zeealgen. Toen hij een overmatige hoeveelheid zwavelzuur aan de as toevoegde, merkte hij de vorming van jodium op uit paarsachtige gassen. Bovendien komt de naam van het element van het Griekse woord Iodes , dat paars betekent, omdat de tinten van de gassen paars waren.

Waar wordt jodium voor gebruikt?

Jodium is zeer nuttig op medisch gebied, vooral om infecties te bestrijden. Op dezelfde manier is het noodzakelijk voor het menselijk leven en wordt het ook in de industrie gebruikt.

Industrie

Jodiumhoudende biociden worden veel gebruikt voor het maken van verven, lijmen, de behandeling van hout en metaalbewerkingsvloeistoffen. Het is ook essentieel bij de productie van polarisatie van LCD- en LED-platen, die een van de componenten zijn van televisies, telefoons en monitoren.

Farmaceutisch vakgebied

Op dit gebied dient het als antisepticum, antibiotica, corticosteroïden en cardiovasculaire medicijnen, evenals als grondstof voor röntgencontrast. Daarnaast wordt het gebruikt om water te zuiveren. Er zijn zelfs jodiumtabletten op de markt die aan water worden toegevoegd om stoffen die schadelijk zijn voor het menselijk lichaam te elimineren.

Geneesmiddel

De isotoop jodium-131, die een halfwaardetijd van 8 dagen heeft, wordt gebruikt om bepaalde schildklieraandoeningen te behandelen. Bovendien is jodiumtinctuur een uitstekend sterilisatieproduct en wordt het daarom gebruikt om wonden te genezen. Het helpt ook om gifstoffen uit het lichaam te verwijderen en het bloed te zuiveren.

Aan de andere kant voorkomt jodium tijdens de zwangerschap dat de foetus misvormd raakt. Vermindert irritatie en ontsteking van de geslachtsdelen van de vrouw en vermindert vaginale afscheiding, vooral als deze te wijten is aan chronische candidiasis. Bovendien bestrijdt het bacteriële infecties zoals conjunctivitis en verlicht het hoest en verkoudheid.

Voedingsmiddelen die jodium bevatten

Omdat het menselijk lichaam geen jodium produceert, is het essentieel om het binnen te krijgen via de voedingsmiddelen die we in de voeding moeten opnemen. Het tekort aan dit element kan contraproductief zijn voor de gezondheid. Daarom zijn bepaalde voedingsmiddelen die rijk zijn aan jodium:

  • Melk, kaas, yoghurt, eieren.
  • Zeevis, schaaldieren, mosselen, oesters, garnalen.
  • Kip.
  • Gejodeerd zout.
  • Bosbessen, aardbeien, appels, pinda’s.
  • Grutten.
  • Knoflook, spinazie, broccoli, aardappelen.

Concluderend: jodium of jodium is een element van het periodiek systeem dat op aarde aanwezig is, essentieel voor de mens. Bovendien zijn de toepassingen ervan talrijk, zowel in de geneeskunde als in de industrie.