Nee, zink wordt niet als een overgangsmetaal beschouwd. Volgens de IUPAC-definitie hebben overgangsmetalen d-orbitalen gedeeltelijk gevuld, hetzij in hun elementaire toestand, hetzij in hun meer gebruikelijke oxidatietoestand. Zink heeft de D-orbitalen volledig gevuld in de meest voorkomende oxidatietoestand (Zn 2+ ) en wordt daarom niet als een overgangsmetaal beschouwd.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Waarom is zink geen overgangsmetaal?
Zink wordt niet als een overgangsmetaal beschouwd omdat het niet voldoet aan de criteria van gedeeltelijk gevulde D-orbitalen in de meest stabiele oxidatietoestand (dwz Zn 2+ ) .
Overgangsmetalen worden gedefinieerd als elementen die gedeeltelijk gevulde D-orbitalen hebben, waardoor ze bepaalde karakteristieke eigenschappen kunnen vertonen. De elektronische configuratie van zink, [Ar] 3d 10 4s 2 , duidt echter op een volledig gevulde d-orbitaal in de meest voorkomende oxidatietoestand van +2. Dit gebrek aan gedeeltelijk gevulde d-orbitalen onderscheidt zink van traditionele overgangsmetalen.
Overgangsmetalen worden gekenmerkt door de aanwezigheid van gedeeltelijk gevulde d-orbitalen in hun elektronische configuraties. Deze gedeeltelijk gevulde orbitalen dragen bij aan hun unieke eigenschappen, zoals variërende oxidatietoestanden, het vermogen om complexe ionen te vormen en katalytische activiteit.
In het geval van zink vertoont de elektronische configuratie van [Ar] 3d 10 4s 2 echter een volledig gevulde d-orbitaal. In de meest stabiele oxidatietoestand van +2 verliest zink beide 4s-elektronen, wat resulteert in een volledige d-orbitaal.
Dit betekent dat zink het cruciale kenmerk van gedeeltelijk gevulde D-orbitalen mist dat overgangsmetalen definieert. Volgens dit criterium wordt zink dus niet tot de overgangsmetalen gerekend.
Wat zijn de kenmerken van overgangsmetalen? En hoe verschilt lood van overgangsmetalen?
Zink heeft verschillende eigenschappen die het onderscheiden van overgangsmetalen:
- Beperkte oxidatietoestanden: In tegenstelling tot de meeste overgangsmetalen, die een reeks oxidatietoestanden vertonen, vertoont zink voornamelijk een enkele stabiele oxidatietoestand van +2. Dit staat in contrast met de variabele oxidatietoestanden die gewoonlijk worden waargenomen bij andere overgangsmetalen.
- Minder neiging tot complexvorming: Hoewel overgangsmetalen bekend staan om hun vermogen om complexe ionen en verbindingen met liganden te vormen, heeft zink een lagere neiging tot complexvorming. Het vormt niet zo gemakkelijk complexe ionen of verbindingen met liganden als andere overgangsmetalen.
- Unieke elektronische configuratie: Zink heeft een volledige d-subshell (3d 10 ) in zijn grondtoestand, die verschilt van andere overgangsmetalen die doorgaans gedeeltelijk gevulde d-orbitalen hebben. Deze elektronische configuratie draagt bij aan het specifieke chemische gedrag ervan.
- Chemie die lijkt op aardalkalimetalen: In termen van reactiviteit en eigenschappen vertoont zink overeenkomsten met aardalkalimetalen in plaats van zich strikt te conformeren aan het gedrag van andere overgangsmetalen. Dit komt tot uiting in de neiging om ionische verbindingen te vormen en kenmerken te vertonen die vergelijkbaar zijn met die van aardalkalimetalen.
Over het geheel genomen onderscheiden de beperkte oxidatietoestanden, de verminderde neiging tot complexvorming, de unieke elektronische configuratie en de overeenkomsten met aardalkalimetalen zink van andere overgangsmetalen.
Verder lezen
Is koper een overgangsmetaal?
Is zuurstof een halogeen?
Waarom is chloor een halogeen?
Waarom is jodium een halogeen?
Waarom zijn halogenen zo reactief?