Nee, waterstof is geen edelgas . Edelgassen zijn elementen in het periodiek systeem die chemisch inert zijn, wat betekent dat ze niet reageren met andere elementen. Waterstof daarentegen is een zeer reactief element. Het kan met vele andere elementen worden gecombineerd om verbindingen te vormen.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: is waterstof een edelgas?
- Waterstof is geen edelgas omdat het een elektron in de buitenste schil heeft, waardoor het reactiever is dan edelgassen. Terwijl edelgassen worden gekenmerkt door hun lage reactiviteit vanwege hun vaste buitenomhulsel.
- Waterstof verschilt van edelgassen door zijn elektronische configuratie, zijn reactiviteit en zijn fysische en chemische eigenschappen. Desondanks delen waterstof en edelgassen overeenkomsten, zoals niet-reactieve gassen op kamertemperatuur met hoge ionisatie-energieën .
- Waterstof wordt in groep 1 geplaatst (met de metalen ) vanwege de chemische eigenschappen die vergelijkbaar zijn met die van de alkalimetalen , zoals het hebben van een elektron in de valentieschil en het op dezelfde manier vormen van verbindingen.
Waarom is waterstof geen edelgas?
Waterstof is geen edelgas omdat het slechts één elektron in de buitenste schil heeft, terwijl edelgassen (behalve helium) acht elektronen in hun buitenste schil hebben. Dit betekent dat waterstof reactiever is dan edelgassen en waarschijnlijker chemische bindingen aangaat met andere elementen.
Edelgassen bevinden zich in de meest rechtse kolom van het periodiek systeem en worden gekenmerkt door hun lage reactiviteit.
Ze hebben namelijk een volledige buitenste schil van elektronen, waardoor ze zeer stabiel zijn.
Waterstof daarentegen heeft slechts één elektron in de buitenste schil, waardoor het reactiever is.
Vanwege de hogere reactiviteit is het waarschijnlijker dat waterstof chemische bindingen aangaat met andere elementen dan edelgassen.
Dit maakt waterstof tot een belangrijk element in veel chemische reacties en is een van de redenen waarom het zo overvloedig aanwezig is in het universum.
Verschillen tussen waterstof en andere edelgassen
Dit zijn de belangrijkste verschillen tussen waterstof en andere edelgassen:
- Aantal elektronen in de buitenste schil: Waterstof heeft slechts één elektron in de buitenste schil, terwijl andere edelgassen (behalve helium) acht elektronen in de buitenste schil hebben.
- Reactiviteit: Waterstof is reactiever dan andere edelgassen, omdat het waarschijnlijker is dat het een elektron verliest of wint om een volledige buitenste schil te verkrijgen.
- Chemische eigenschappen: Het is waarschijnlijker dat waterstof chemische bindingen aangaat met andere elementen dan met andere edelgassen.
Samenvattend verschilt waterstof van andere edelgassen wat betreft het aantal elektronen in de buitenste schil, de reactiviteit en de chemische eigenschappen ervan.
Welke overeenkomsten hebben waterstof en edelgassen?
Waterstof en edelgassen hebben de volgende overeenkomsten:
- Bij kamertemperatuur zijn het allemaal gassen.
- Ze zijn allemaal kleurloos, geurloos en smaakloos.
- Ze hebben allemaal lage smelt- en kookpunten.
- Ze hebben allemaal een lage dichtheid.
- Ze hebben allemaal hogere ionisatie-energieën.
Ondanks deze overeenkomsten wordt waterstof niet als een edelgas beschouwd omdat het slechts één elektron in zijn valentieschil heeft. Edelgassen daarentegen hebben acht elektronen in hun valentieschil (behalve helium). Dit verschil in elektronische configuratie maakt waterstof reactiever dan edelgassen.
Waarom wordt waterstof in groep 1 geplaatst (bij metalen)?
Waterstof wordt in groep 1 geplaatst (bij de metalen) omdat het chemische eigenschappen heeft die vergelijkbaar zijn met die van de alkalimetalen.
Waterstof heeft één elektron in zijn valentieschil, net als alkalimetalen. Het kan dit elektron ook verliezen en een positief ion vormen, zoals alkalimetalen. Waterstof vormt ook verbindingen met andere elementen, op dezelfde manier als alkalimetalen.
Waterstof is echter geen metaal. Het is een gas bij kamertemperatuur, terwijl metalen vaste stoffen zijn. Waterstof heeft ook een hogere ionisatie-energie dan alkalimetalen, wat betekent dat het moeilijker is om een elektron uit waterstof te verwijderen.
Ondanks deze verschillen wordt waterstof nog steeds geclassificeerd in Groep 1 vanwege de chemische eigenschappen die vergelijkbaar zijn met die van de alkalimetalen.
Verder lezen
Is waterstof een alkalimetaal?
In welke groep zit waterstof?
Waarom zit waterstof in groep 1?
Is waterstof reactief?
Waarom is waterstof diatomisch?