Waterstof is geen alkalimetaal , maar wordt in dezelfde groep in het periodiek systeem geplaatst omdat het één elektron in de buitenste schil heeft. Alkalimetalen zijn zeer reactieve metalen , terwijl waterstof een gas is.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: is waterstof een alkalisch metaal?
- Waterstof is geen alkalimetaal, hoewel het in dezelfde groep in het periodiek systeem wordt geplaatst vanwege de aanwezigheid van een elektron in de buitenste schil.
- Waterstof heeft inderdaad andere fysische en chemische eigenschappen dan die van alkalimetalen. Waterstof is een gas bij kamertemperatuur en druk, minder reactief dan alkalimetalen, en vormt geen ionische verbindingen.
- Hoewel waterstof enkele overeenkomsten vertoont met de alkalimetalen, zoals het hebben van een elektron in de valentieschil, kent het ook belangrijke verschillen, zoals een hogere ionisatie-energie en de vorming van covalente verbindingen met de alkalimetalen. niet-metalen.
- Waterstof wordt geclassificeerd in Groep 1 vanwege de chemische eigenschappen die vergelijkbaar zijn met die van alkalimetalen, hoewel het geen metaal is.
Waarom is waterstof geen alkalimetaal?
Waterstof is geen alkalimetaal omdat de meeste fysische en chemische eigenschappen ervan niet vergelijkbaar zijn met die van alkalimetalen.
Alkalimetalen zijn zachte, zilverwitte, zeer reactieve metalen. Ze hebben lage ionisatie-energieën en vormen ionische verbindingen met niet-metalen.
Waterstof daarentegen is een gas bij kamertemperatuur en druk. Het is minder reactief dan alkalimetalen en vormt geen ionische verbindingen.
Waterstof is ook een niet-metaal, terwijl alkalimetalen metalen zijn.
In het periodiek systeem wordt waterstof in dezelfde kolom geplaatst als de alkalimetalen omdat het dezelfde externe elektronische configuratie heeft (1s 1 ).
Waterstof heeft echter nog veel meer eigenschappen die verschillen van alkalimetalen.
Waterstof heeft bijvoorbeeld een veel hogere ionisatie-energie dan alkalimetalen.
Dit betekent dat het moeilijker is om een elektron uit waterstof te verwijderen dan uit een alkalimetaal.
Waterstof heeft ook een veel lager smelt- en kookpunt dan alkalimetalen.
Over het algemeen is waterstof geen alkalimetaal omdat het niet dezelfde fysische en chemische eigenschappen heeft als andere alkalimetalen.
Waterstof is een gas, terwijl alkalimetalen metalen zijn. Waterstof is ook minder reactief dan alkalimetalen en vormt geen ionische verbindingen.
Verschillen tussen waterstof en alkalimetalen
Hier zijn enkele van de belangrijkste verschillen tussen waterstof en alkalimetalen:
- Fysische toestand: Waterstof is een gas bij kamertemperatuur, terwijl alkalimetalen vaste stoffen of vloeistoffen zijn.
- Ionisatie-energie: Waterstof heeft een hogere ionisatie-energie dan alkalimetalen, wat betekent dat het moeilijker is om een elektron uit een waterstofatoom te verwijderen.
- Reactiviteit: Waterstof is minder reactief dan alkalimetalen. Dit komt omdat waterstof een hogere ionisatie-energie heeft, waardoor het moeilijker wordt om een elektron te verliezen en ionen te vormen.
- Type gevormde verbindingen: Waterstof vormt covalente verbindingen met niet-metalen, terwijl alkalimetalen ionische verbindingen vormen met niet-metalen.
Hier is een tabel met een samenvatting van de belangrijkste verschillen tussen waterstof en alkalimetalen:
| Eigendom | Waterstof | Alkalimetalen |
| Fysische toestand bij kamertemperatuur | Gas | Stevig |
| Ionisatieenergie | Bovenste | Lager |
| Reactiviteit | Minder responsief | Responsiever |
| Type verbindingen gevormd met niet-metalen | Covalent | Ionisch |
Hoewel waterstof enige overeenkomsten vertoont met alkalimetalen, heeft het daarom niet allemaal dezelfde eigenschappen. Het wordt daarom niet als een alkalimetaal beschouwd.
Waarom wordt waterstof in groep 1 geplaatst (bij metalen)?
Waterstof wordt in groep 1 geplaatst (bij de metalen) omdat het chemische eigenschappen heeft die vergelijkbaar zijn met die van de alkalimetalen.
Waterstof heeft één elektron in zijn valentieschil, net als alkalimetalen. Het kan dit elektron ook verliezen en een positief ion vormen, zoals alkalimetalen. Waterstof vormt ook verbindingen met andere elementen, op dezelfde manier als alkalimetalen.
Waterstof is echter geen metaal. Het is een gas bij kamertemperatuur, terwijl metalen vaste stoffen zijn. Waterstof heeft ook een hogere ionisatie-energie dan alkalimetalen, wat betekent dat het moeilijker is om een elektron uit waterstof te verwijderen.
Ondanks deze verschillen wordt waterstof nog steeds geclassificeerd in Groep 1 vanwege de chemische eigenschappen die vergelijkbaar zijn met die van de alkalimetalen.
Verder lezen
In welke groep zit waterstof?
Waarom zit waterstof in groep 1?
Is waterstof reactief?
Waarom is waterstof diatomisch?
Is waterstof een verbinding?