Fosfor is een vast element bij standaard kamertemperatuur en druk. Het smeltpunt is 44,15°C (111,47°F) en het kookpunt is 280°C (536°F). Bij kamertemperatuur bestaat fosfor in verschillende allotrope vormen, waaronder witte, rode en zwarte fosfor, elk met verschillende eigenschappen.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: is fosfor een vaste stof, een vloeistof of een gas?
- Fosfor is bij kamertemperatuur een vast element met een smeltpunt van 44,15°C en een kookpunt van 280°C.
- Fosfor bestaat in vaste vorm vanwege het relatief hoge smeltpunt en de intermoleculaire krachten die de atomen bij elkaar houden in een vast kristalrooster.
- Elementair fosfor kan in vloeibare toestand voorkomen, maar is zeer reactief en kan spontaan ontbranden in de lucht.
Waarom bestaat fosfor in vaste vorm bij kamertemperatuur?
Fosfor bestaat als een vaste stof bij kamertemperatuur vanwege het relatief hoge smeltpunt en de intermoleculaire krachten die de atomen bij elkaar houden in een vast kristalrooster.
Het smeltpunt van elementaire fosfor ligt rond de 44°C, wat relatief hoog is vergeleken met andere niet-metalen elementen. Bij kamertemperatuur (rond de 25°C) bevindt fosfor zich in vaste toestand. Dit is de reden waarom fosfor verschijnt als een zachte, wasachtige en enigszins brosse substantie, die gemakkelijk kan worden gesneden of gevormd.
De vaste toestand van fosfor is te danken aan de sterke covalente bindingen die bestaan tussen fosforatomen, die een kristalroosterstructuur vormen. In deze structuur is elk fosforatoom covalent gebonden aan drie andere fosforatomen, waardoor een tetraëdrische opstelling ontstaat.
Het resulterende netwerk wordt bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals-krachten, die relatief sterk zijn voor een niet-metaalachtig element en bijdragen aan de vaste aard van de substantie.
Over het geheel genomen maakt de combinatie van een hoog smeltpunt en sterke intermoleculaire krachten fosfor een vaste stof bij kamertemperatuur.
Bestaat fosfor in vloeibare vorm?
Ja, elementair fosfor kan in vloeibare toestand voorkomen, hoewel het onder normale omstandigheden in deze toestand niet vaak voorkomt.
Het smeltpunt van witte fosfor, de meest voorkomende vorm van elementaire fosfor, ligt rond de 44°C en het kookpunt rond de 280°C. Als witte fosfor boven het smeltpunt wordt verwarmd, wordt het daarom vloeibaar. Meestal is dit echter niet het geval, omdat witte fosfor zeer reactief is en spontaan kan ontbranden in de lucht.
Rode fosfor, een andere allotroop van fosfor, heeft een hoger smeltpunt, ongeveer 590°C, en ontbrandt niet spontaan in de lucht. Daarom kan het worden gesmolten en wordt het gebruikt in verschillende industriële toepassingen, zoals de productie van lucifers en vlamvertragers.
Samenvattend: hoewel elementair fosfor in vloeibare toestand kan voorkomen, wordt het niet vaak aangetroffen vanwege de hoge reactiviteit en de neiging om spontaan te ontbranden in de lucht.
Waarin verschilt vaste fosfor van vloeibare fosfor?
Vaste fosfor en vloeibare fosfor zijn verschillende toestanden van materie met verschillende eigenschappen.
Vaste fosfor
Vaste fosfor bestaat als een zachte, wasachtige en enigszins brosse substantie die gemakkelijk kan worden gesneden of gevormd. Het is over het algemeen wit of geelachtig van kleur en transparant voor licht. Vaste fosfor is onder normale omstandigheden relatief stabiel, maar is zeer reactief en kan in de lucht spontaan ontbranden.
Vloeibare fosfor
Vloeibare fosfor is daarentegen een heldere of geelachtige vloeistof met een dichtheid van ongeveer 1,8 g/cm³. Het is minder stroperig dan melasse, maar stroperiger dan water. Vloeibare fosfor heeft een relatief laag kookpunt, rond de 280°C, en kan spontaan ontbranden in de lucht.
De chemische eigenschappen van vaste en vloeibare fosfor zijn ook verschillend. Vaste fosfor is over het algemeen reactiever dan vloeibare fosfor vanwege de aanwezigheid van onstabiele P4-moleculen in de vaste toestand. Vloeibare fosfor is daarentegen minder reactief omdat P4-moleculen worden afgebroken tot stabielere P2-moleculen.
Hoewel vaste en vloeibare fosfor enkele vergelijkbare eigenschappen delen, zoals hun toxiciteit en het vermogen om spontaan te ontbranden in de lucht, zijn het over het algemeen verschillende toestanden van materie met verschillende fysische en chemische eigenschappen. verschillend.
Verder lezen
Is natrium een vaste stof, een vloeistof of een gas?
Is zuurstof vast, vloeibaar of gasvormig?
Is lithium vast, vloeibaar of gasvormig?
Is magnesium een vaste stof, een vloeistof of een gas?
Is stikstof een vaste stof, een vloeistof of een gas?