Nee, zwavel is niet diatomisch bij standaard temperatuur en druk (STP). In STP bestaat zwavel als een vaste stof bestaande uit S8-, octatomische en ringvormige moleculen.
Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.
Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.
Belangrijkste punten: is zwavel diatomisch?
- Zwavel is niet diatomisch bij standaard temperatuur en druk (STP).
- De meest stabiele vorm van zwavel is S8, dat bestaat uit acht zwavelatomen die in een ring zijn gerangschikt.
- Zwavelatomen binden zich en vormen een octatomisch molecuul door elektronen te delen om een stabiele octetconfiguratie te bereiken.
Waarom is zwavel octaatomisch?
Zwavel is een chemisch element dat in verschillende vormen, of allotropen, kan voorkomen, afhankelijk van de omstandigheden waaronder het wordt bereid. Eén van deze allotropen is S8, dat bestaat uit acht zwavelatomen gerangschikt in een ringstructuur. Deze vorm van zwavel wordt gewoonlijk “octatomische zwavel” of “cyclische zwavel” genoemd vanwege zijn ringstructuur met acht atomen.
De reden dat zwavel de neiging heeft S8-moleculen te vormen, is te wijten aan de stabiliteit die voortkomt uit de ringstructuur. De zwavelatomen in de ring worden bij elkaar gehouden door covalente bindingen, die relatief sterk en stabiel zijn.
Bovendien maakt de ringstructuur het mogelijk dat de zwavelatomen op een manier worden gerangschikt die afstotende krachten tussen negatief geladen elektronen in de buitenste schillen van de atomen minimaliseert. Deze rangschikking van atomen en elektronen maximaliseert de stabiliteit van het molecuul.
Er moet ook worden opgemerkt dat S8-zwavel niet de enige bestaande vorm van zwavel is. Andere allotropen, zoals S2 en S6, bestaan ook onder bepaalde omstandigheden.
Deze allotropen hebben andere structuren en eigenschappen dan S8-zwavel, maar komen minder vaak voor en zijn minder stabiel dan de octatomische vorm.
Bestaat diatomische zwavel?
Ja, diatomische zwavel (S2) bestaat, maar het is niet de meest stabiele vorm van zwavel. S2 is een tijdelijke soort die kan ontstaan tijdens chemische reacties bij hoge temperaturen of in de gasfase.
Bij kamertemperatuur en normale atmosferische druk bestaat zwavel doorgaans in de meest stabiele moleculaire vorm, S8, bestaande uit acht zwavelatomen gerangschikt in een ring.
Het is belangrijk op te merken dat S2 niet hetzelfde is als elementaire zwavel (S), dat bestaat uit individuele zwavelatomen in plaats van diatomische moleculen.
Hoe binden zwavelatomen zich om een octatomisch molecuul te vormen?
Bij het vormen van een S8-molecuul draagt elk zwavelatoom zes valentie-elektronen bij om een covalente binding te vormen met twee aangrenzende zwavelatomen. Dit resulteert in de vorming van een cyclische structuur waarin elk zwavelatoom twee covalente bindingen heeft met zijn aangrenzende zwavelatomen.
De elektronische configuratie van zwavel maakt de vorming van deze covalente bindingen mogelijk door elektronen tussen atomen te delen om een stabiele octetconfiguratie te bereiken.
Concreet binden zwavelatomen zich aan elkaar door het delen van elektronenparen op hun buitenste energieniveau, bekend als de valentieschil.
Elk zwavelatoom heeft zes valentie-elektronen in zijn buitenste schil, en door twee elektronen te delen met elk van de twee aangrenzende zwavelatomen, kan elk zwavelatoom zijn valentieschil aanvullen met in totaal acht elektronen, waardoor een stabiel octatomisch molecuul wordt gevormd.
De resulterende SS-binding is een covalente binding, wat betekent dat de elektronen worden gedeeld tussen de zwavelatomen. In een S8-molecuul is elk zwavelatoom gebonden aan twee aangrenzende zwavelatomen, wat resulteert in een totaal van zes SS-bindingen in de ringstructuur.
Verder lezen
Waarom is jodium diatomisch?
Waarom is chloor diatomisch?
Is stikstof een verbinding?
Is zuurstof een verbinding?
Is zuurstof een mengsel?