Is aluminium een overgangsmetaal? (+ 3 andere dingen om te weten)

Nee, aluminium wordt niet als een overgangsmetaal beschouwd. Overgangsmetalen zijn elementen die voorkomen in blok D van het periodiek systeem, met name in het middengedeelte tussen groep 2 ( aardalkalimetalen ) en groep 11. Hoewel aluminium een metallisch element is, wordt het niet geclassificeerd als een overgangsmetaal.

Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.

Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan.

Waarom is aluminium geen overgangsmetaal?

Aluminium is niet geclassificeerd als een overgangsmetaal vanwege de elektronische configuratie en de afwezigheid van gedeeltelijk gevulde D-orbitalen in de valentieschil. Overgangsmetalen worden gedefinieerd als gedeeltelijk gevulde d-orbitalen in ten minste één van hun gemeenschappelijke oxidatietoestanden.

In het geval van aluminium behoort het tot groep 13 van het periodiek systeem, ook wel de boorgroep genoemd. Het heeft een atoomnummer van 13 en een elektronische configuratie van [Ne] 3s ² 3p ¹ . Deze configuratie betekent dat aluminium de 2s- en 2p-orbitalen volledig heeft gevuld en dat zijn valentie-elektronen zich in de 3s- en 3p-orbitalen bevinden.

Overgangsmetalen daarentegen hebben valentie-elektronen in de s- en d-orbitalen. Deze metalen vertonen vaak meerdere oxidatietoestanden omdat ze verschillende aantallen elektronen uit de s- en d-orbitalen kunnen verliezen, wat resulteert in de vorming van verschillende stabiele ionen.

Hoewel aluminium enkele metallische eigenschappen vertoont, zoals goede geleidbaarheid en kneedbaarheid, mist het de karakteristieke elektronische configuratie en gedeeltelijk gevulde D-orbitalen die de overgangsmetaalgroep definiëren. Daarom wordt het niet geclassificeerd als een overgangsmetaal, maar eerder als een representatief element of hoofdgroepelement van groep 13 van het periodiek systeem.

Wat zijn de kenmerken van overgangsmetalen? En waarin verschilt aluminium van overgangsmetalen?

Hier zijn enkele kenmerken van overgangsmetalen en laten zien hoe aluminium verschilt van deze overgangsmetalen.

• Gedeeltelijk gevulde d-orbitalen: Overgangsmetalen hebben elektronen die d-orbitalen bezetten in hun elektronische configuratie. Aluminium heeft echter geen elektronen in zijn d-orbitalen. De elektronische configuratie van [Ne] 3s² 3p¹ geeft aan dat d-orbitalen niet betrokken zijn bij de valentieschil.
• Variabele oxidatietoestanden: Overgangsmetalen kunnen in meerdere oxidatietoestanden voorkomen vanwege de beschikbaarheid van gedeeltelijk gevulde D-orbitalen, die gemakkelijk elektronen kunnen accepteren of doneren. Aan de andere kant heeft aluminium doorgaans slechts één oxidatietoestand, namelijk +3. Het heeft niet de flexibiliteit om verschillende oxidatietoestanden te vertonen zoals overgangsmetalen dat doen.
• Vorming van gekleurde verbindingen: Het is bekend dat overgangsmetalen gekleurde verbindingen vormen vanwege de aanwezigheid van gedeeltelijk gevulde D-orbitalen, die specifieke golflengten van licht absorberen. Aluminiumverbindingen vertonen echter over het algemeen niet de levendige kleuren die geassocieerd worden met overgangsmetaalverbindingen, omdat ze de gedeeltelijk gevulde D-orbitalen missen die verantwoordelijk zijn voor de lichtabsorptie en -transmissie.

Daarom wordt aluminium, vanwege de elektronische configuratie en de afwezigheid van gedeeltelijk gevulde D-orbitalen, niet geclassificeerd als een overgangsmetaal. Het valt eerder in de categorie van representatieve elementen of hoofdgroepelementen.

Verder lezen

Is aluminium een metaal, niet-metaal of metalloïde?
Is lood een overgangsmetaal?
Is zink een overgangsmetaal?
Is koper een overgangsmetaal?
Is zuurstof een halogeen?