Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De HBrO2 Lewis-structuur heeft een broomatoom (Br) in het midden dat wordt omgeven door een zuurstofatoom (O) en een OH-groep. Er is 1 dubbele binding tussen het broomatoom (Br) en het zuurstofatoom (O) en de rest van de andere atomen hebben een enkele binding.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van HBrO2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van HBrO2 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van HBrO2.
Stappen voor het tekenen van de HBrO2 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het HBrO2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een HBrO2- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het waterstofatoom, het broomatoom en het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof, broom en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het HBrO2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:
Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [1] Het valentie-elektron in waterstof is dus 1 .
Je kunt zien dat er slechts één valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:
Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [3] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het HBrO2-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 waterstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zuurstofatomen = 1 + 7 + 6(2) = 26 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
(Denk eraan: als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)
Het gegeven molecuul is hier HBrO2 en het bevat waterstofatoom (H), broomatoom (Br) en zuurstofatomen (O).
Dus volgens de regel moeten we de waterstof buitenhouden.
Nu kun je de elektronegativiteitswaarden van het broomatoom (Br) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van broom (Br) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het broomatoom minder elektronegatief .
Hier is het broomatoom (Br) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) het buitenste atoom.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het HBrO2-molecuul de elektronenparen tussen de zuurstof- (O) en waterstofatomen (H) en tussen de zuurstof- (O) en broomatomen (Br) plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een HBrO2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het HBrO2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstof- en zuurstofatomen zijn.
Deze waterstof- en zuurstofatomen vormen respectievelijk een duplet en een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het HBrO2-molecuul.
Het HBrO2-molecuul heeft in totaal 20 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 20 – 16 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op de broomatomen in het bovenstaande diagram van het HBrO2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale broomatoom (Br) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale broomatoom (Br) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het broomatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En dus is het centrale broomatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van HBrO2 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van HBrO2 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de waterstof- (H), broom- (Br) en zuurstof- (O) atomen die aanwezig zijn in het HBrO2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het HBrO2-molecuul.
Voor het waterstofatoom (H):
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het broomatoom (Br):
Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het zuurstofatoom (O) (uit de OH-groep):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (uit de OH-groep) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het broomatoom (Br) een lading heeft van +1 en het externe zuurstofatoom (O) een lading heeft van -1 .
Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur van HBrO2 niet stabiel.
Deze ladingen moeten daarom worden geminimaliseerd door het elektronenpaar naar het broomatoom te verplaatsen.
Nadat de elektronenparen van de zuurstofatomen naar het broomatoom zijn verplaatst, wordt de Lewis-structuur van HBrO2 stabieler.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van HBrO2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van HBrO2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: