Hassium is een synthetisch element dat kunstmatig door de mens is gecreëerd. Alle isotopen zijn onstabiel en hebben een korte levensduur, wat resulteerde in de creatie van enkele atomen. Er wordt aangenomen dat het transactinide-eigenschappen heeft, gebaseerd op het gedrag van andere elementen in de groep of overgangsmetalen. Hoewel alle functies en toepassingen onbekend zijn, zullen we u hier alles vertellen wat tot nu toe bekend is.
Wat is hassium?
Het is een radioactief chemisch element, gelegen in het periodiek systeem in de groep overgangsmetalen. Onder het atoomnummer 108 is de aard ervan van transactinide-oorsprong, dat wil zeggen dat het zich zowel als een metaal als als een actinide gedraagt. Omdat de isotopen ervan snel vervallen, in minder dan 269 Hs, zijn de natuurlijke toestand en mogelijke toepassingen ervan onbekend.
Hassium-symbool
Hs Kreeg deze naam ter ere van de deelstaat Hessen, Duitsland, sinds de ontdekking ervan door natuurkundigen uit dat land. Deze naam komt van het Latijnse Hassias. Vóór de officiële naam waren er controverses om het te identificeren, aangezien het tijdelijk Unniloctio heette. De IUPAC stelde in 1994 voor om hem Hahnio te noemen, totdat in 1997 werd vastgesteld dat hij Hassio zou heten.
Kenmerken van hassium
Het element Hassium bevindt zich in groep 8, blok D van het periodiek systeem. De atoommassa is 269 en de levensduur is extreem kort, waardoor het moeilijk is om het volledig te analyseren. Het is radioactief en kunstmatig, daarom zijn er maar weinig monsters geproduceerd. Andere kenmerken van Hassio zijn:
- Conditie : Vermoedelijk een metalen vaste stof.
- Kleur : Wit of grijsachtig zilver bij kamertemperatuur.
- Smaak en geur : Niet bepaald.
- Samenstelling: Het is samengesteld uit 108 protonen en elektronen .
- Toxiciteit : Aangenomen wordt dat deze hoog is vanwege de radioactieve aard ervan.
- Radioactiviteit : Hoog.
- Structuur : Er wordt geschat dat het, eenmaal gekristalliseerd, zeshoekig is.
- Oplosbaarheid : Niet berekend.
Chemische en fysische eigenschappen van Hassium
- Atoomnummer : 108
- Periode : 7
- Blok : D
- Groep : 8
- Oxidatietoestand : 8
- Covalente straal (Å): 134.
- Gemiddelde straal: onbekend.
- Atoommassa (g/mol): 269 u
- Dichtheid: 41 g/cm³, verwacht.
- Smeltpunt: Niet berekend.
- Atoomstraal: onbekend.
- Elektronische configuratie: [Rn] 5f14 6d6 7s2
- Elektronen per laag: 2, 8, 16, 32, 32, 16, 2
- Eerste ionisatiepotentieel: (eV) 750
- Kookpunt: Niet gespecificeerd.
- Elektronegativiteit: Niet berekend.
- Thermische geleidbaarheid: Geen gegevens.
Herkomst van hassium
Het chemische element Hassium werd in 1984 gecreëerd en gesynthetiseerd in het Duitse onderzoekscentrum Gesellschaft für Schwerionenforschung. De isotoop 265 Hs werd geproduceerd in een chemische reactie, door lood-208 te bombarderen met bundels ijzer-58-projectielen. Daarbij werd een atoom van het kortlevende element verkregen.
Waar wordt Hassium voor gebruikt?
Het gebruik van hassium is op dit moment onbekend, omdat de isotopen ervan snel afbreken in het milieu. Er zijn slechts enkele atomen van het element verkregen, die voor onderzoeksdoeleinden in speciale stralingsfaciliteiten worden geanalyseerd.
Koop Hassium
Omdat het een volledig kunstmatig element is, wordt het in het laboratorium geproduceerd door isotopen van lood-208 te bombarderen met ionen van ijzer-58. Het proces wordt uitgevoerd in een lineaire versneller, totdat de atomen van het element geïsoleerd zijn, maar na enkele seconden uiteenvallen.
Effecten van Hassium op de gezondheid
Hoewel dit element van nature niet in het milieu voorkomt, vormt het toch een gezondheidsrisico vanwege zijn radioactieve aard. Daarom wordt aanbevolen om er uiterst veilig mee om te gaan en met speciale stralingsapparatuur in de laboratoria waar het wordt gesynthetiseerd.
Nieuwsgierige weetjes over Hassium
Het element Hassium werd voor het eerst gesynthetiseerd in 1978 in het Joint Institute for Nuclear Research in Dubna. De gegevens waren echter pas vijf jaar later overtuigend, toen het in 1984 met succes werd geproduceerd in een Duits onderzoekscentrum. Bij de ontdekking ervan werden drie van de isotopen herkend, namelijk 270 Hs, 264 Hs en 263 Hs. Andere gegevens gerelateerd aan het element zijn:
- Naam: Vóór de officiële naam heette het element 108, Unniloctium en eka-osmium. Pas in 1992 werd het werk van het Duitse wetenschappelijke team erkend en werd voorgesteld om het Hassio te noemen.
- Fysisch uiterlijk: Geschat wordt dat het bij kamertemperatuur een vast metaal is. Wetenschappers zijn van mening dat als er iets meer zou worden geproduceerd, het glanzend metaal zou zijn, zwaarder en dichter dan osmium.
- Eigenschappen: Kan met lucht reageren en vluchtige verbindingen vormen. Volgens periodieke wetten is het het zwaarste element in zijn groep en wordt aangenomen dat het een hoog smeltpunt heeft.
- Classificatie: Het bevindt zich in de groep van overgangsmetalen, met vergelijkbare voordelen als Osmium. De oxidatietoestand wordt geschat op 8, stabiel.
Samenvattend kan worden gezegd dat dit transactinide-element, synthetisch van aard, in kleine hoeveelheden wordt geproduceerd vanwege de korte levensduur. De eigenschappen van Hassium worden nog steeds bestudeerd in grote laboratoria, uitgerust met de beste technologie om het op verschillende gebieden te kunnen gebruiken.