Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
GEEN Lewis-structuur heeft een stikstofatoom (N) en een zuurstofatoom (O) dat een dubbele binding daartussen bevat. Het zuurstofatoom (O) heeft 2 alleenstaande paren en het stikstofatoom (N) heeft 1 alleenstaand paar en 1 ongepaard elektron.
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van NO (stikstofoxide of stikstofmonoxide), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van NO .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van NO.
Stappen om GEEN Lewis-structuur te tekenen
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het NO-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het NO-molecuul (stikstofmonoxide) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel stikstofatoom en in een zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van stikstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem .
Totale valentie-elektronen in het NO-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:
Stikstof is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5 .
Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in NO-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom = 5 + 6 = 11 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Hier is het gegeven molecuul NO (stikstofmonoxide). Het heeft slechts twee atomen, dus je kunt elk ervan als centraal atoom selecteren.
Stel dat het stikstofatoom een centraal atoom is.
(Je moet het minst elektronegatieve atoom als het centrale atoom beschouwen).
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het NO-molecuul de elektronenparen tussen het stikstofatoom (N) en het zuurstofatoom (O) plaatsen.
Dit geeft aan dat het stikstofatoom (N) en het zuurstofatoom (O) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een NO-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.
Hier in de schets van het NO-molecuul gingen we ervan uit dat het stikstofatoom het centrale atoom was. Zuurstof is daarom het externe atoom.
Je moet het zuurstofatoom dus stabiel maken.
Je ziet in onderstaande afbeelding dat het zuurstofatoom een octet vormt en dus stabiel is.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het NO-molecuul.
Het NO-molecuul heeft in totaal 11 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 11 – 8 = 3 .
Je moet deze 3 elektronen (dus 1 elektronenpaar en 1 ongepaard elektron) op het stikstofatoom in het bovenstaande diagram van het NO-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.
In deze stap moet u controleren of het stikstofatoom (N) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het stikstofatoom (N) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.
Helaas vormt het stikstofatoom hier geen octet. Stikstof heeft slechts 5 elektronen en is onstabiel.
Om dit stikstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het zuurstofatoom verplaatsen, zodat het stikstofatoom stabieler kan worden.
Na het verplaatsen van dit elektronenpaar krijgt het stikstofatoom nog 2 elektronen en wordt het totale aantal elektronen dus 7.
Je kunt zien dat stikstof geen octet vormt (omdat het 7 elektronen heeft). Als je nu probeert het elektronenpaar meer te verplaatsen, dan zullen er 7 + 2 = 9 elektronen zijn.
En het stikstofatoom heeft niet het vermogen om 9 elektronen vast te houden. Daarom is de bovenstaande Lewis-structuur van NO (met 7 elektronen op het stikstofatoom) stabiel.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van NO kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van NO.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: