Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De GeCl4 Lewis-structuur heeft een germanium (Ge)-atoom in het midden dat wordt omgeven door vier chlooratomen (Cl). Er zijn 4 enkele bindingen tussen het Germanium (Ge) atoom en elk Chloor (Cl) atoom. Er zijn 3 eenzame paren van de vier chlooratomen (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van GeCl4, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van GeCl4 .
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van GeCl4.
Stappen voor het tekenen van de GeCl4 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het GeCl4-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een GeCl4- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het germaniumatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van germanium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het GeCl4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het germaniumatoom:
Germanium is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in germanium 4 .
Je kunt de 4 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het germaniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het GeCl4-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 germaniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 chlooratomen = 4 + 7(4) = 32 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier GeCl4 en het bevat germanium (Ge) atomen en chloor (Cl) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het germanium (Ge) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van germanium (Ge) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het germaniumatoom minder elektronegatief .
Hier is het germanium (Ge) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moeten we in het GeCl4-molecuul de elektronenparen tussen het germaniumatoom (Ge) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat germanium (Ge) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een GeCl4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het GeCl4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het GeCl4-molecuul.
Het GeCl4-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van GeCl4.
Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom
In deze stap moet u controleren of het centrale germaniumatoom (Ge) stabiel is of niet.
Om de stabiliteit van het centrale germanium (Ge)-atoom te controleren, is het noodzakelijk om te controleren of het een octet vormt of niet.
Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het germaniumatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.
En daarom is het centrale germaniumatoom stabiel.
Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van GeCl4 stabiel is of niet.
Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van GeCl4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de germaniumatomen (Ge) en van de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het GeCl4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het GeCl4-molecuul.
Voor het Germanium (Ge)-atoom:
Valentie-elektronen = 4 (omdat germanium in groep 14 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0
Voor het chlooratoom (Cl):
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Ge | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het germanium (Ge) atoom als het chloor (Cl) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van GeCl4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van GeCl4.
In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van GeCl4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van GeCl4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: